Laboratorio de fisicoquimica
Páginas: 2 (272 palabras)
Publicado: 6 de noviembre de 2014
DIAGRAMA DE FLUJO.
PRETRABAJO.
Describa la hipótesis del estado estacionario.
Los mecanismos que tienen un reactivo intermediario, podrán explicar la ley de velocidadobservada solamente si la velocidad de aparición del intermediario se hace igual a la de desaparición de manera que dicho intermediario esté presente en cantidades muy pequeñasy que además permanecerá constante hasta que la reacción termine, a esta condición se le conoce como: Hipótesis del estado estacionario.
¿Cuáles son los electrodos que seutilizan y por qué?
Es deseable que el potencial de media celda de uno de los electrodos sea conocido, constante y completamente insensible a la composición de la solución enestudio. Un electrodo con estas características, se denomina electrodo de referencia, debe ser fácil de montar, proporcionar potenciales reproducibles y tener un potencial sincambios con el paso de pequeñas corrientes. Se utilizan platino y saturado de calomel, ya que cumplen con éstas características.
Para calcular K2 se utiliza la concentración delBr2 a tiempo cero. Explique por qué.
Porque a tiempo cero se conoce perfectamente la concentración del compuesto orgánico y además de que se minimizan posibles efectos dereacciones de polibromación.
Cómo se obtiene el valor de EI.
Graficando f.e.m. vs. tiempo y extrapolando a tiempo cero, obtenemos la f.e.m. inicial.
REFERENCIAS:
1. Adamson,A.W., Química Física, Ed. Reverté, Barcelona 1979, pág. 744, ISBN: 84-291-7019-7
2. H. E. Avery, Cinética química básica y mecanismos de reacción, Ed. Reverté, Barcelona 19821982 pag 78, ISBN: 84-291-7030-8
3. Skoog & Holler, Principios de análisis instrumental, Editorial Cengage, 6ª edición, México 2008, Capítulo 23. ISBN: 978-607-481-390-6
PRETRABAJO.
Describa la hipótesis del estado estacionario.
Los mecanismos que tienen un reactivo intermediario, podrán explicar la ley de velocidadobservada solamente si la velocidad de aparición del intermediario se hace igual a la de desaparición de manera que dicho intermediario esté presente en cantidades muy pequeñasy que además permanecerá constante hasta que la reacción termine, a esta condición se le conoce como: Hipótesis del estado estacionario.
¿Cuáles son los electrodos que seutilizan y por qué?
Es deseable que el potencial de media celda de uno de los electrodos sea conocido, constante y completamente insensible a la composición de la solución enestudio. Un electrodo con estas características, se denomina electrodo de referencia, debe ser fácil de montar, proporcionar potenciales reproducibles y tener un potencial sincambios con el paso de pequeñas corrientes. Se utilizan platino y saturado de calomel, ya que cumplen con éstas características.
Para calcular K2 se utiliza la concentración delBr2 a tiempo cero. Explique por qué.
Porque a tiempo cero se conoce perfectamente la concentración del compuesto orgánico y además de que se minimizan posibles efectos dereacciones de polibromación.
Cómo se obtiene el valor de EI.
Graficando f.e.m. vs. tiempo y extrapolando a tiempo cero, obtenemos la f.e.m. inicial.
REFERENCIAS:
1. Adamson,A.W., Química Física, Ed. Reverté, Barcelona 1979, pág. 744, ISBN: 84-291-7019-7
2. H. E. Avery, Cinética química básica y mecanismos de reacción, Ed. Reverté, Barcelona 19821982 pag 78, ISBN: 84-291-7030-8
3. Skoog & Holler, Principios de análisis instrumental, Editorial Cengage, 6ª edición, México 2008, Capítulo 23. ISBN: 978-607-481-390-6
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