LABORATORIO DE FUNDAMENTOS DE QU MICA ANAL TICA 8


LABORATORIO DE FUNDAMENTOS DE QUÍMICA ANALÍTICA
INFORME 09
VOLUMETRÍA DE NEUTRALIZACIÓN
UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA
FACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES

YEFERSON LÓPEZ MEDINA CC: 1040751449LUISA GIRALDO GOMEZ

OBJETIVO:
Preparar una solución reguladora formada por un acido débil y su sal correspondiente al pH 4.76
Analizar el comportamiento del pH, cuando se diluye 10 veces la solución.Analizar el comportamiento del pH, cuando se agregan pequeños volúmenes de acido fuerte y base fuerte.
FUNDAMENTO TEÓRICO:
Las soluciones buffers, son soluciones que resisten cambios de su pH. Estassoluciones mantienen constante el pH cuando se adicionan pequeñas cantidades de ácidos o bases. El control del pH es importante en numerosas reacciones químicas, en los sistemas biológicos y en muchasotras aplicaciones. El cambio del pH de la sangre en 0,5 unidades puede resultar fatal, pero la sangre es una solución buffer. El agua no es un buffer y la simple adición de una gota de HCl 1M a unlitro de agua cambia el pH de 7,0 a 4,3. Así pues, un buen control del pH es esencial.
Una solución buffer debe contener un ácido débil y una sal de éste ácido; por ejemplo ácido acético/acetato desodio, donde el CH3COOH es el ácido y el Ion CH3COO- es la base o una base débil y una sal de ésta base; por ejemplo amoníaco/cloruro de amonio, donde el NH3 es la base y el Ion NH4+ es el ácido. Lassoluciones buffers trabajan removiendo los iones H+ o los iones OH- de la solución.
El intervalo de pH para el cual un sistema buffer regula adecuadamente es: pKa – 1 < pH < pKa + 1 El sistema buffer masadecuado es aquel cuyo valor de pKa esta lo más cerca posible del pH que se desea regular.La capacidad reguladora de una solución es una medida de la resistencia al campo del pH que se produciría porel agregado de pequeñas cantidades de ácidos y/o bases fuertes, y es máxima cuando Ca = Cb. Una solución contiene concentraciones equimolares de un ácido débil y su base conjugada tendrá un pH =...