Laboratorio de gases univalle

 Departamento de química, Facultad de ciencias naturales y exactas, Universidad del Valle, Tecnología Química 2131.
Laboratorio de comportamiento de sistemas gaseosos.
Fecha de realización: 27 de abril de 2015.
Fecha de Entrega: 11 de mayo de 2015
Presentado a:
Harold Díaz Segura.
Presentado por:
Deiby Zambrano (1523498)
Correo electrónico:
Brian Peña (1527430)
Correo electrónico:Valsaler@outlook.es
Resumen:
El siguiente laboratorio tuvo como objetivo principal el reconocer y distinguir el comportamiento de los sistemas gaseosos, para lo cual era totalmente necesario distinguir al menos algunas de sus leyes más relevantes como lo son la ley de Boyle, la ley de charles y por último la Ley de difusión de Graham.
En primera instancia se desarrolló el experimento enfocado a la Ley de Boyle,el cual consistía en ingresar agua con una jeringa pequeña en un tubo con forma de j hasta lograr nivelar la parte curva del tubo y posteriormente sellar el sistema con la ayuda de un papel parafinado, esto para lograr que el gas que se encuentra en el espacio entre el menisco de agua nivelado y el final de la “J” no se escape. Para la comprobación de esta ley, posteriormente se iban agregandopequeñas cantidades de agua, aproximadamente unos 10 o 15cm más que en la anterior, hasta completar así 3 veces, por lo tanto y debido a que a temperatura constante el volumen es inversamente proporcional a la presión ejercida, en este caso la presión ejercida era la presión de la columna de



Agua más la presión atmosférica (743mmHg), mientras la columna de agua aumentaba, el volumen del gas seveía disminuido cumpliendo así con los postulados de la Ley de Boyle.
Posteriormente, pasamos a experimentar con la teoría postulada por Charles, llamada la Ley de charles, la cual nos dice que a presión constante el volumen es directamente proporcional a la temperatura absoluta, para comprobar esto, se tomó un Erlenmeyer de 25mL, y se calentó al baño maría a 4 diferentes temperaturas, entre lascuales se incluía la temperatura de ebullición del agua, después de calentado el Erlenmeyer a la temperatura deseada, este se introducía con la abertura hacía abajo en un recipiente con agua helada, sin dejar que la abertura del Erlenmeyer superar una profundidad de 0.5cm bajo el agua, posteriormente se dejaba atemperar y se medía el volumen obtenido, es decir, la cantidad de agua que ingresó alsistema. Y como era de esperar entre mayor fue el aumento de la temperatura del sistema, de la misma manera aumento proporcionalmente el volumen que ingresaba en él.
Por último la ley de difusión de Graham, en este experimento se utilizó HCl y ambos en disolución acuosa, este procedimiento consistía en poner 2mL de cada gas en solución en 2 Erlenmeyer de 25mL respectivamente, se conectabanambos por un conducto de vidrio simultáneamente, y posteriormente al cabo de unos segundos los gases reaccionaban dentro del conducto para formar una especie de Halo, según la distancia a la cual se encontrara el Halo formado de cada gas, nos daba una idea de cuál de ambos gases tiene una velocidad de difusión mayor, y puesto que la ley de Graham nos dice que a igual temperatura y presión la velocidadde difusión de 2 gases es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de su peso molecular respectivamente, esta ley podrá explicarse cuantitativamente en la metodología del experimento y en la sección de análisis y resultados.
Introducción.
Los gases como estado agregado de la materia tienen características muy importantes que permiten definirlos y explicar su comportamiento de una manerapredecible y mucho más sencilla que los líquidos y sólidos, pues bien, los gases, aunque poseen fuerzas intermoleculares estas son prácticamente despreciables puesto que las distancias entre las moléculas son demasiado grandes para que haya una interacción entre ellas, lo que le permite a los gases ocupar todo el espacio disponible que se les permita, además, por tener tanto espacio vacío entre sus...