laboratorio de gases

LABORATORIO DE GASES

1. RESUMEN
Para entender el comportamiento de los gases, se traen a colación sus leyes que son generalizaciones empíricas que relacionan la presión, el volumen y la temperatura de una muestra de gas en un sistema cerrado, en determinadas condiciones experimentales y fueron desarrolladas por los científicos: Robert Boyle, considerado el primer químico moderno, JacquesCharles (1787) contemporáneo a Louis Joseph Gay-Lussac  (1802) y Avogadro (1814) a quien se le atribuyó grandes avances en la teoría atómica y el Número de Avogadro .
En la práctica, se trabaja un montaje para recolectar un gas, obteniendo así la destreza adecuada para aplicar las teorías y leyes de los gases; tomándose como objetivo repasar conversión de unidades de la temperatura, manejandoadecuadamente un termómetro. Finalmente hacer un análisis detallado, reflejando los resultados obtenidos manejando gráficos, y cálculos de error.
El primer procedimiento relaciona la masa con el volumen, se utilizó un encendedor comercial que contiene isobutano (C4H10), el cual e respectivamente. Con un tubo de gases y una tabla de posiciones en grados, se verificó la Ley de Boyle, mientras quepara la Ley de Charles se empleó el mismo tubo pero esta vez sumergido en agua a diferentes temperaturas, usando el termómetro para tomar las respectivas medidas.
Los resultados son expresados en términos de representar la relación que existe entre las cuatro variables trabajadas (V, T, P, n) mediante el empleo de tablas de resumen y de gráficas para cada uno de los casos o leyes propuestas a lolargo de la historia para dar vida a la experimentación realizada. Llegando a tomar como punto de discusión principal, el entender y explicar cada uno de los fenómenos observados con relación a los postulados conceptuales.
2. INTRODUCCIÓN.

En ciertas condiciones de presión y temperatura, es posible que la mayoría de las sustancias existan en alguno de los 3 estados de la materia (sólido,líquido y gaseoso). En este trabajo de laboratorio, se trabajarán aspectos y leyes estudiadas con respecto al comportamiento de los gases, siendo expuestos a cambios en tales condiciones. Teniendo en cuenta que estos se caracterizan por ser moléculas dispersas, que vuelan libremente, incluso chocan unas con otras, y se pueden mezclar sin importar las identidades. Los gases pueden ser poco o nadavisibles a diferencia del líquido y el sólido; y logran expandirse o comprimirse según el recipiente en el que estén (Mezzanotte, 2007).
Frente a los cambios de temperatura y presión se dice que los gases se comportan de forma más previsible que los sólidos y líquidos. Las leyes que norman este comportamiento han desempeñado un importante papel en el desarrollo de la teoría atómica de la materia y ateoría cinética molecular de los gases (Chang, 2007).   
Para entender el comportamiento de los gases, se traen a colación las leyes de los gases que son generalizaciones empíricas que relacionan la presión, el volumen y la temperatura de una muestra de gas en un sistema cerrado, en determinadas condiciones experimentales y fueron desarrolladas desde mediados del siglo XVII. Los científicos másdestacados con sus respectivas leyes  fueron: Robert Boyle, considerado el primer químico moderno, Jacques Charles (1787) contemporáneo a Louis Joseph Gay-Lussac  (1802) y Avogadro (1814) a quien se le atribuyó grandes avances en la teoría atómica y el Número de Avogadro (Valenzuela, 1995).
Lo anterior es de suma importancia en la práctica, porque se trabajará un montaje para recolectar un gas,obteniendo así la destreza adecuada para aplicar las teorías y leyes de los gases. También se tiene como objetivo repasar conversión de unidades, de la temperatura, manejando adecuadamente un termómetro. Finalmente hacer un análisis detallado, reflejando los resultados obtenidos manejando gráficos, y cálculos de error.
3. MATERIALES Y MÉTODOS.

Para el correcto y ágil desarrollo de la...