Laboratorio De Hidrogeno
Páginas: 3 (673 palabras)
Publicado: 6 de junio de 2015
UNIVERSIDAD NACIONAL DE JUJUY
FACULTAD DE INGENIERÍA
CÁTEDRA DE QUIMICA II
LABORATORIO N°8 – OBTENCION DE HIDROGENO Y DETERMINACION DE UN METAL DESCONOCIDO
PROFESORA: ING. ANA MOLINAINTEGRANTES:
ARAGON, BRUNO GABRIEL; LU:1214
BATALLANOS, EMILIO GUILLERMO; LU:1180
CARDOZO, CRISTIAN ARIEL; LU:1185
COMISION 3
Introducción teórica
El hidrogeno industrial se obtiene principalmente por lareacción a alta temperatura del agua con metano o con coque o como subproducto del cracking del petróleo. En el laboratorio se puede obtener por acción de ácidos diluidos sobre metales y porelectrolisis de agua el potencial de reducción de H+ (ac) a H2 ocurre por la hemirreaccion:
Si la presión parcial de hidrogeno es de alrededor de 1 bar y la temperatura es de 25 °C, entonces:
E=-0,059V x pHCualquier especie con un potencial de reducción menor que este valor puede reducir el H+ (ac) a H2 (g).
Datos recolectados de la experiencia
Masa del metal
0,04g
Volumen de hidrogeno recogido
0,0185litros
Presión atmosférica
656,5 mmHg
Temperatura ambiente
292,15 k
Presión parcial de vapor de agua
16,489mmHg
Desnivel de la solución
0,207 m
Desarrollo del cuestionario
1. Prediga utilizandopotenciales normales de reducción, cuáles de los siguientes metales pueden utilizarse para obtener hidrógeno a partir de un ácido fuerte:
No reduce el
Si reduce el
No reduce el
Si reduce el
Noreduce el
Si reduce el
Cualquier especie con un potencial de reducción menor que el de
Puede reducir el
2. ¿Qué tipo de reacción es ésta?
Según la clasificación de reacciones es deóxido-reducción, desprendimiento gaseoso y sustitución simple
3. ¿Por qué se produce espontáneamente?
Un potencial estándar de reacción positivo (+) implica un ∆G negativo por lo tanto la reacción esespontanea
4. ¿Qué le ocurre al metal? ¿Qué le ocurre a los iones hidrógenos del HCl?
En esta reacción el metal actúa como un agente reductor ósea que...
UNIVERSIDAD NACIONAL DE JUJUY
FACULTAD DE INGENIERÍA
CÁTEDRA DE QUIMICA II
LABORATORIO N°8 – OBTENCION DE HIDROGENO Y DETERMINACION DE UN METAL DESCONOCIDO
PROFESORA: ING. ANA MOLINAINTEGRANTES:
ARAGON, BRUNO GABRIEL; LU:1214
BATALLANOS, EMILIO GUILLERMO; LU:1180
CARDOZO, CRISTIAN ARIEL; LU:1185
COMISION 3
Introducción teórica
El hidrogeno industrial se obtiene principalmente por lareacción a alta temperatura del agua con metano o con coque o como subproducto del cracking del petróleo. En el laboratorio se puede obtener por acción de ácidos diluidos sobre metales y porelectrolisis de agua el potencial de reducción de H+ (ac) a H2 ocurre por la hemirreaccion:
Si la presión parcial de hidrogeno es de alrededor de 1 bar y la temperatura es de 25 °C, entonces:
E=-0,059V x pHCualquier especie con un potencial de reducción menor que este valor puede reducir el H+ (ac) a H2 (g).
Datos recolectados de la experiencia
Masa del metal
0,04g
Volumen de hidrogeno recogido
0,0185litros
Presión atmosférica
656,5 mmHg
Temperatura ambiente
292,15 k
Presión parcial de vapor de agua
16,489mmHg
Desnivel de la solución
0,207 m
Desarrollo del cuestionario
1. Prediga utilizandopotenciales normales de reducción, cuáles de los siguientes metales pueden utilizarse para obtener hidrógeno a partir de un ácido fuerte:
No reduce el
Si reduce el
No reduce el
Si reduce el
Noreduce el
Si reduce el
Cualquier especie con un potencial de reducción menor que el de
Puede reducir el
2. ¿Qué tipo de reacción es ésta?
Según la clasificación de reacciones es deóxido-reducción, desprendimiento gaseoso y sustitución simple
3. ¿Por qué se produce espontáneamente?
Un potencial estándar de reacción positivo (+) implica un ∆G negativo por lo tanto la reacción esespontanea
4. ¿Qué le ocurre al metal? ¿Qué le ocurre a los iones hidrógenos del HCl?
En esta reacción el metal actúa como un agente reductor ósea que...
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