Laboratorio de Ley de Boyle
Páginas: 4 (952 palabras)
Publicado: 21 de octubre de 2013
UNIVERSIDAD TECNOLÓGICA DE PANAMÁ
CENTRO REGIONAL DE COCLÉ
FACULTAD DE INGENIERÍA CIVIL
II SEMESTRE
“QUÍMICA GENERAL II”
GRUPO:
6IC111
LABORATORIO N°7:
RELACIÓNENTRE EL VOLUMEN Y LA PRESION
APLICADA A UNA MUESTRA GASEOSA: LEY DE BOYLE
ELABORADO POR:
DEL ROSARIO, I
JUÁREZ, M
PROFESORA:
MARÍA MARTÍNEZ
FECHA DE ENTREGA:MIERCOLES 16 DE OCTUBRE DE 2013
INTRODUCCIÓN
El siguiente informe trata sobre La relación entre el volumen y la presión aplicada a una muestra gaseosa, conocida como la Ley de Boyle.
Esta Leyfue descubierta por el científico inglés Robert Boyle en 1662. Edme Mariotte también llegó a la misma conclusión que Boyle, pero no publicó sus trabajos hasta 1676. Esta es la razón por la que enmuchos libros encontramos esta ley con el nombre de Ley de Boyle - Mariotte.
La ley dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión: Donde es constante si la temperatura y la masa del gaspermanecen constantes.
Junto con la ley de Charles y Gay-Lussac y la ley de Graham, la ley de Boyle forma las leyes de los gases, que describen la conducta de un gas ideal. Las tres leyes pueden sergeneralizadas en la ecuación universal de los gases.
A continuación mostraremos, imágenes y resultados del experimento realizado para su mayor comprensión.
EXPERIMENTO N°7
RELACIÓN ENTRE EL VOLUMEN Y LA PRESION
APLICADA A UNA MUESTRA GASEOSA: LEY DE BOYLE
OBJETIVOS:
1. Observar cuantitativamente el efecto de la presiónsobre el volumen de una muestra gaseosa a temperatura constante.
2. Verificar la Ley de Boyle para una muestra gaseosa de masa determinada.
3. Verificar que el comportamiento físico de un gas esindependiente de su naturaleza.
MATERIALES Y REACTIVOS:
Ilustraciones
Materiales
Jeringuilla de 20 mL
Tapón de caucho
Soporte
6 pesos iguales (libros)
Reactivos
Aire...
UNIVERSIDAD TECNOLÓGICA DE PANAMÁ
CENTRO REGIONAL DE COCLÉ
FACULTAD DE INGENIERÍA CIVIL
II SEMESTRE
“QUÍMICA GENERAL II”
GRUPO:
6IC111
LABORATORIO N°7:
RELACIÓNENTRE EL VOLUMEN Y LA PRESION
APLICADA A UNA MUESTRA GASEOSA: LEY DE BOYLE
ELABORADO POR:
DEL ROSARIO, I
JUÁREZ, M
PROFESORA:
MARÍA MARTÍNEZ
FECHA DE ENTREGA:MIERCOLES 16 DE OCTUBRE DE 2013
INTRODUCCIÓN
El siguiente informe trata sobre La relación entre el volumen y la presión aplicada a una muestra gaseosa, conocida como la Ley de Boyle.
Esta Leyfue descubierta por el científico inglés Robert Boyle en 1662. Edme Mariotte también llegó a la misma conclusión que Boyle, pero no publicó sus trabajos hasta 1676. Esta es la razón por la que enmuchos libros encontramos esta ley con el nombre de Ley de Boyle - Mariotte.
La ley dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión: Donde es constante si la temperatura y la masa del gaspermanecen constantes.
Junto con la ley de Charles y Gay-Lussac y la ley de Graham, la ley de Boyle forma las leyes de los gases, que describen la conducta de un gas ideal. Las tres leyes pueden sergeneralizadas en la ecuación universal de los gases.
A continuación mostraremos, imágenes y resultados del experimento realizado para su mayor comprensión.
EXPERIMENTO N°7
RELACIÓN ENTRE EL VOLUMEN Y LA PRESION
APLICADA A UNA MUESTRA GASEOSA: LEY DE BOYLE
OBJETIVOS:
1. Observar cuantitativamente el efecto de la presiónsobre el volumen de una muestra gaseosa a temperatura constante.
2. Verificar la Ley de Boyle para una muestra gaseosa de masa determinada.
3. Verificar que el comportamiento físico de un gas esindependiente de su naturaleza.
MATERIALES Y REACTIVOS:
Ilustraciones
Materiales
Jeringuilla de 20 mL
Tapón de caucho
Soporte
6 pesos iguales (libros)
Reactivos
Aire...
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