laboratorio de naftalina



I. INTRODUCCION:

La naftalina (C10H8) es un sólido blanco que se evapora fácilmente y se produce naturalmente cuando se queman combustibles. También se llama alquitrán blanco y alcanfor blanco, y se ha usado en bolas y escamas para polillas.

Quemar tabaco o madera produce naftalina. Tiene un olor fuerte, aunque no desagradable. La 1-metilnaftalina y la 2-metilnaftalina son compuestossimilares a la naftalina. La 1-metilnaftalina es un líquido transparente y la 2-metilnaftalina es un sólido; ambos pueden olerse en el aire y en el agua en concentraciones muy bajas.

El principal uso comercial de la naftalina es en la manufactura de plásticos de cloruro de polivinilo (PVC).

El naftaleno es un compuesto aromático polinuclear (tiene dos núcleos aromáticos) condensado(comparten una unión en común), de aplicación ampliamente difundida como antipolillas y que se encuentra presente en la fórmula de algunos desodorantes para inodoros.

La naftalina utilizada corrientemente contiene otras sustancias además del naftaleno, por lo tanto, la separación del mismo a partir de una mezcla compleja como ésta se realizará utilizando el proceso de volatilización y posteriorsublimación.


II. OBJETIVOS:

Investigar sobre la curva de fusión y de solidificación de la naftalina.

III. EQUIPOS / MATERIALES:


1 Equipo de calentamiento
1 Soporte Universal
1 Vaso de precipitado
1 Tubo de prueba
Papel Milimetrado
Naftalina
2 clamp o agarraderas
1 cronometro
2 Termómetros
1 Agitador de vidrio
AguaIV. FUNDAMENTO TEÓRICO:

A) CALOR LATENTE
El calor latente es la energía requerida por una cantidad de sustancia para cambiar de fase, de sólido a líquido (calor de fusión) o de líquido a gaseoso (calor de vaporización).Se debe tener en cuenta que esta energía en forma de calor se invierte para el cambio de fase y no para un aumento de la temperatura; por tanto al cambiar de gaseoso alíquido y de líquido a sólido se libera la misma cantidad de energía.
Al cambio de fase de solido a liquido de una sustancia se le denomina fusión, la temperatura asociada a este cambio se le denomina punto de fusión


B) PUNTO DE FUSION

Elpunto de fusiónes la temperatura a la cual un sólido pasa a líquido a la presión atmosférica. Durante el proceso de cambio de estado de una sustancia pura, latemperatura se mantiene constante puesto que todo el calor se emplea  en el proceso de fusión. Por esto el punto de fusión de las sustancias puras es definido y reproducible, y puede ser utilizado para la identificación de un producto, si dicho producto ha sido previamente descrito. Es una propiedad intensiva.
La presencia de impurezas tiene una influencia considerable sobre el punto de fusión.Según la ley de Raoulttodo soluto produce un descenso crioscópico, o sea una disminución de la temperatura de fusión. Las impurezas actúan de soluto y disminuyen el punto de fusión de la sustancia principal disolvente. Si existe una cantidad importante de impureza, la mezcla puede presentar un amplio intervalo de temperatura en el que se observa la fusión.
Así pues cabe indicar que:
Las sustanciassólidas puras tienen un punto de fusión constante y funden en un intervalo pequeño de temperaturas.
La presencia de impurezas disminuye el punto de fusión y hace que la muestra funda en un intervalo grande de temperaturas.
La presencia de humedad o de disolvente dará puntos de fusión incorrectos.
Al cambio de fase de líquido a solido se le denomina solidificación, la temperatura asociada aeste cambio se le denomina punto de solidificación.

C) Punto de solidificación opunto de congelación
El punto de congelación de un líquido es la temperatura a la que dicho líquido se solidifica debido a una reducción de temperatura.
El proceso inverso se denomina punto de fusión
En este cambio de estado necesariamente interviene una energía de naturaleza térmica la cual es absorbida o...