laboratorio de nitratos

Tema: Determinación de nitrato en ambientes acuáticos
Objetivos
Conocer la importancia de la presencia de nutrientes en los ambientes acuáticos.
Aplicar nuevas técnicas de dosaje del nitrógeno en sus distintas formas.
Medir la concentración de Nitrato más Nitrito en muestras de lagunas y ríos zonales.
Introducción
Los nutrientes constituyen un factor limitante muy importante en elcrecimiento de las plantas ya que permaneciendo constante, los demás factores (la tasa y la abundancia del crecimiento vegetal) son proporcionales a la disponibilidad de nutrientes. Se sabe que las plantas verdes, incluídas las que viven en ambientes acuáticos, precisan de 15 a 20 elementos para crecer. Entre los necesarios están el carbono, nitrógeno, fósforo, potasio, azufre y numerosos metales enforma de trazas. El enriquecimiento natural del agua con nutrientes se denomina a menudo eutrofización. El término eutrófico significa bien nutrido. En sentido estricto, este proceso se considera como algo natural, no como una contaminación. Sin embargo, al producirse una descarga mayor de nutrientes en un determinado ambiente acuático, produce un incremento acelerado de la eutrofización. Estoconlleva a un crecimiento desmedido de la vegetación y, por lo tanto, se convierte en una cuestión de vital importancia desde el punto de vista ambiental, para cualquier organismo vivo. El hombre contribuye en mayor medida a estos procesos, cuando se convierte en sujeto activo de lo que se llama eutrofización cultural o antrópica, como por ejemplo con el vertido de efluentes cloacales en lascorrientes de agua. Los procesos de eutrofización interfieren en las características naturales del agua, cualquiera sea el posterior uso que quiera darse a los distintos ambientes (bebida, riego recreación,etc.).
De allí la importancia del dosaje de los principales nutrientes disueltos en el agua, entre los que se destaca el nitrógeno (orgánico o inorgánico), tanto en sus formas oxidadas (NO3, NO2,NOX) como reducida (NH4).
Materiales y Métodos
Método: Reducción cuantitativa utilizando columna de cadmio

Fig 1. Columna de Cadmio
La muestra conteniendo nitrato en medio alcalino, bufferizado a pH 8, puede ser cuantitativamente reducido a nitrito utilizando una columna de Cadmio- Cobre.
El nitrito resultante es tratado en medio ácido clorhídrico generando ácido nitroso. La adición de unaamina aromática como la sulfanilamida permite la formación de una sal de diazonio la cual es acoplada cuantitativamente a una segunda amina aromática (Di hidro cloruro de N-1-naftiletilendiamino) generando un compuesto del tipo azo de color rosado (ver fig 2) . Este último puede ser medido cuantitativamente en espectrofotómetro a 543 nm ya que obedece a las Leyes de Lambert y Beer (ver fig3).Fig 2: Reaccion de diazotacion y copulacion

Fig 3 Esspectrofotometro
Reactivos
a. Solución buffer
Disolver en 1000 mL de agua destilada los siguientes reactivos:
Cloruro de amonio (100 g), Tetraborato de sodio (20 g) y EDTA (disódicadihidratada) (1,0 g).
b. Sulfanilamida
Disolver 5 g de sulfanilamida en una mezcla de 100 mL de ácido clorhídrico concentrado y 300 mL de agua destilada.Completar a 500 mL con agua destilada.
c. NNED (N-1-naftiletilendiamindihidrocloruro)
Disolver 0.5 g de NNED en 500 L de agua destilada. Almacenar en recipiente de vidrio opaco y renovarlo cuando desarrolle una coloración marrón oscura.
d. Estándar de nitrato
Disolver 0.722 g de nitrato de potasio en agua destilada y llevar a un litro. Es estable por 2 meses.
1.00 mL = 100 μg N-NO3
e.Estándar de nitrito
Disolver 0.4926 g de nitrito de sodio en agua destilada y llevar a un litro. Es estable por 2 meses.
1.0 mL = 100 μg N-NO2
f. Sulfato cúprico
Disolver 20 g de sulfato cúprico pentahidrato en 1000 mL de agua destilada.
g. Ácido clorhídrico 2N
Diluir 85 mL de HCl concentrado en 500 mL de agua destilada.
h. Limaduras de Cadmio
Disponer de 10 gramos de limaduras...