Laboratorio de Nitrito y Nitrato

DETERMINACION DE NITRITOS, MANGANESO, FOSFATO, CALCIO Y AMONIO





JENNIFER JAIME MENDOZA
HAROLD GUERRA ARIAS
TULIO LIÑAN NIEVES
Estudiantes




JHONY PEREZ MONTIEL
Docente


UNIVERSIDAD DE LA GUAJIRA
INGENIERIA AMBIENTAL
RIOHACHA, LA GUAJIRA
2014
TABLA DE CONTENIDOPag.
1. INTRODUCCION 3
2. OBJETIVOS 5
3. MARCO CONCEPTUAL 6
4. MATERIALES Y METODOLOGIA7
5. RESULTADOS, ANALISIS Y DISCUSION DE ANALISIS 11
6. CONCLUSION 21
7. BIBLIOGRAFIA 22
















1. INTRODUCCION
La principal defensa de los cuerpos de aguas superficialestiene para contrarrestar la contaminación es su dinámica. Sin embargo, la contaminación de los lagos es de mayor magnitud, puesto que se trata de masas de agua estáticas. En las aguas sin contaminar existe un equilibrio biológico entre la fauna y flora, que se rompe por la presencia de contaminantes, dando lugar a que algunas especies desaparezcan, mientras que otras se desarrollan demasiado, unejemplo de esto es el proceso conocidos como eutroficacion. (Rosado, 2009)
El nitrito es un ion de fórmula NO2−1. El anión es angular, siendo isoelectrónico con O3. Los nitritos son sales o ésteres del ácido nitroso (HNO2). Son sales de un ácido débil en contacto con ácidos fuertes como el ácido sulfúrico se libera el ácido nitroso inestable que en disolución ácida está en equilibrio con el ion denitrosonio (NO+). Este interviene en diversas reacciones de sustitución electrofílica y en reacciones de síntesis de colorantes diazoicos. En la naturaleza los nitritos se forman por oxidación biológica de las aminas y del amoníaco, o por reducción del nitrato en condiciones anaeróbicas.
El manganeso es uno de los metales de transición del primer periodo largo de la tabla periódica; se encuentraentre el cromo y el hierro. Tiene propiedades en común con ambos metales. El manganeso se oxida con facilidad en el aire para formar una capa castaña de óxido. También lo hace a temperaturas elevadas. A este respecto su comportamiento es más parecido a su vecino de mayor número atómico en la tabla periódica (el hierro), que al de menor número atómico, el cromo.
La concentración de fosfatos en unagua natural es fundamental para evaluar el riesgo de eutrofización. Este elemento suele ser el factor limitante en los ecosistemas para el crecimiento de los vegetales, y un gran aumento de su concentración puede provocar la eutrofización de las aguas (Navarra, 2003).
El calcio es el quinto elemento en abundancia en la corteza terrestre, pero no se encuentra en estado nativo, sino formando sales,algunas bastantes insolubles como el carbonato, sulfato, oxalato, etc.
Los iones amonio son un producto tóxico de desecho del metabolismo en los animales. En los peces e invertebrados acuáticos, se excreta directamente en el agua. En mamíferos, tiburones, y anfibios, se convierte en el ciclo de la urea en urea, debido a que es menos tóxica y puede ser almacenada más eficientemente. En aves,reptiles y serpientes terrestres, el amonio metabólico es convertido en ácido úrico, que es sólido, y puede ser excretado con mínimas pérdidas de agua. (Reece, 2002).
Las sales de amonio son volátiles y comunes en emanaciones volcánicas y aguas magmáticas. Las aguas de manantiales cálidos puede contener concentraciones altas de amonio y existen análisis con concentraciones de 300-800 mg/L-NH4+ tanto...