laboratorio de organica

DESTILACION SENCILLA Y FRACCIONADA
Nombres E-mail
Jairo Alberto Calderón Padilla jacalderon@unicauca.edu.co
José Gabriel Ramírez Aguirre josega614@unicauca.edu.co
Iván Daniel vallejo Jiménez ivanvellejo@unicauca.edu.co
Materia, Programa, Facultad, Universidad del Cauca
Grupo No:6
Fecha de realización de la práctica: 11/09/2014
Fecha de entrega de informe: 18/09/2014
1. RESUMENIntroducción:
La destilación es la operación de separar, mediante vaporización y condensación, los diferentes componentes líquidos, de una mezcla, aprovechando los diferentes puntos de ebullición de cada uno de los líquidos. La destilación sencilla sirve para separar aquellos líquidos cuyos puntos de ebullición difieren extraordinariamente, y la fraccionada para aquellos que no difierendemasiado.1
Resultados:
Por medio de la destilación sencilla se obtuvo una muestra destilada de etanol de 6mL con una densidad de 0.838 g/mL, y por medio de la destilación fraccionada se obtuvo una muestra destilada de 10mL con una densidad de 0.845 g/mL.
Conclusión:
Aunque con la destilación fraccionada se obtuvo un proceso más rápido, fue con la destilación sencilla que se obtuvo un mejor resultadoya que el producto generado por este proceso tuvo una densidad más aproximada a la teórica.
2. RESULTADOS
Tabla 1. Datos de la destilación sencilla.
Destilación Peso del balón aforado (g) Peso del balón lleno(g) Volumen recolectado (mL) Densidad del etanol(g/mL)
Sencilla
13.270
13.269
13.268 17.493
17.496
17.495
5 0.845
total P1: 13.269 P2: 17.495 V:5 D: 0,845
P1: promedio de lasveces que se pesó el balón aforado vacío y seco.
P2: promedio de las veces que se pesó el balón aforado lleno.
D: densidad de etanol, obtenida de la formula d=m/v d= P2-P1/V
V: volumen del etanol.
DENSIDAD DEL ETANOL REPORTADA EN LA LITERATURA: “0,789 g/mL”.
2.1 Observaciones de la Destilación Sencilla;
Esta destilación presento insuficiencia térmica del balón aforado que contenía etanol50%, lo que ocasionó un tiempo de ebullición muy largo e irregular. Otro aspecto que resaltar fue el mal funcionamiento de las piedras de ebullición, las cuales tenían obstruidos los poros que permitían la formación de burbujas que facilitan la ebullición.
Tabla 2.datos de destilación fraccionada.
Destilación Peso del balón aforado (g) Peso del balón lleno(g) Volumen recolectado (mL) Densidad deletanol(g/mL)
fraccionada 13.270
13.269
13.268 17.458
17.462
17.460
5 0.838
total P1: 13.269 17.460 V:5 0,838
P1: promedio de las veces que se pesó el balón aforado vacío y seco.
P2: promedio de las veces que se pesó el balón aforado lleno.
D: densidad de etanol, obtenida de la formula d=m/v d= P2-P1/V
V: volumen del etanol.
2.2 Observaciones de la Destilación Fraccionada.
Estadestilación fue mucho más rápida, porque se adiciono además de las piedras de ebullición piedras de porcelana que aumentaron la distribución del calor dentro del balón aforado.
3. ANALISIS DE RESULTADOS
3.1 Destilación Sencilla.
En esta destilación se preparó una solución acuosa de etanol al 50% con un colorante en un balón aforado después se procedió a hacer el montaje que se muestra en lafigura 1.
Realizado el montaje se procede a calentar suavemente la muestra de etanol, una vez que se observa vapor saliendo de la muestras se añaden las bolas de ebullición y se coloca una probeta al extremo del condensador para recolectar la muestra obtenida.

Figura SEQ figura \* ARABIC 1 montaje para la destilación simple
En la destilación simple se obtuvo una muestra de 6mL de etanoldestilado, después teniendo en cuenta el peso triplicado del picnómetro vacío y lleno y del volumen del mismo se procedió a determinar la densidad del etanol destilado, este valor fue 0,838 g/mL.
En principio la destilación se basa en la separación de disoluciones liquidas, consistente en dos cambios de estado consecutivos: primero la evaporación de la sustancia que tiene un menor punto de ebullición y...