laboratorio de Pbi2

Índice
Índice………………………………………………………………………………………………………………………….1
Introducción……………………………………………………………………………………………………………….2
Desarrollo experimental……………………………………………………………………………………………..3
Consignación de datos y resultados……………………………………………………………………………6
Interpretación análisis y discusión de resultados………………………………………………………..9Conclusión………………………………………………………………………………………………………………..10














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Introducción
Nuestros objetivos dentro de este laboratorio consistían en llevar a terreno paso a paso nuestro aprendizaje acerca de rendimiento empírico y teórico de las reacciones y de esta manera tratar de obtener como mínimo un 80% de rendimiento en la siguiente reacción:
PbCl2 (ac) + 2Kl (ac) PbI2 (s) + 2KCl (ac)
Durante el último tiempo enclases hemos aprendido acerca de las reacciones químicas. Una reacción química es un proceso en el cual dos o más reactivos sufren un cambio químico por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces. Para ello debemos tener un reactivo en exceso y otro limitante, el primero es el que siempre se encuentra en mayor proporción y el segundo es el que seconsume totalmente en la reacción. En una reacción siempre estará presente el rendimiento teórico y empírico, el primero es el resultado que obtenemos gracias a los cálculos y el segundo es el que obtenemos en el experimento.
Debemos mezclar PbCl2 con agua destilada y paralelamente Kl con agua destilada, para así poder mezclar ambas soluciones obteniendo una solución que luego deberá ser filtradapara quitar el agua destilada de ella obteniendo como resultado el precipitado puro que finalmente tras unos días en la estufa deberá ser mazado para conseguir como resultado el rendimiento empírico de nuestra reacción.






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Desarrollo experimental
Materiales:
Balanza
2 vasos precipitado de 100 mL
Pizeta
Probeta de 100 mL
Embudo

Reactivos:
Cloruro de plomo II(PbCl2)
Yoduro de potasio (Kl)

Soporte universal
Pinza nuez
Soporte para embudo
Papel filtro



1. Lo primero que hicimos fue masar el papel filtro en la balanza, que maso 0.9 gr.
2. Luego en un vaso precipitado echamos 1,12 gr de cloruro de plomo II (PbCl2) en 50 ml de agua destilada medidos con una probeta. Agitamos la solución para que se disolviera pero ésta no se disolviócompletamente, quedando una solución heterogénea.
3. En otro vaso precipitado echamos 1.3 gr de yoduro de potasio (Kl) en 50 ml de agua medidos con una probeta. Agitamos la solución y esta quedo disuelta completamente, una solución homogénea.




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4. Ya teniendo las dos soluciones listas, la solución de yoduro de potasio (Kl) con agua la vaciamos al vaso precipitado que contenía la solución decloruro de plomo (PbCl2) y la agitamos. Como resultado nos quedó una solución homogénea de color amarillo.
5. Después armamos un sistema de filtración y colocamos el papel filtro en un embudo.
6. Vaciamos la solución amarilla en el embudo con el filtro. Como consecuencia, el PbI2 quedó retenido en el filtro y el agua destilada pasó por el filtro.

Tuvimos un incidente, por el rompimiento delfiltro parte del PbI2 pasó por el filtro al agua destilada, obteniendo nuevamente una solución amarilla. Y por este problema, el cálculo de los reactivos no va a ser exacto.


7. Al mezclarse las soluciones, no se disolvieron completamente quedando una solución heterogénea porque tenían distintas densidades; el soluto amarillo tenía más densidad.
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8. Después sacamos el filtro con elsoluto amarillo y dejamos que se secara durante 3 días aprox.
9. En la clase siguiente, masamos nuevamente el filtro, que contenía el soluto amarillo espeso. El filtro maso 2,45 gr y restándole el peso del papel filtro obtuvimos que el PbI2 masaba 1,55gr
10. Y por último, con el experimento ya realizado y los datos necesarios obtenidos, procedimos a sacar el...