Laboratorio De Ph

PREPARACION Y pH DE SOLUCIONES
PRACTICA #1

Jenifer Anaya Manrique
María Ximena Días
Jefferson estil Alviz

OLGA PERNA MANRIQUE
ING. QUIMICA

UNIVERSIDAD DE SUCRE
FACULTAD DE INGENIERIA
DEPARTAMENTO DE INGENIERIA AGROINDUSTRIAL
LABORATORIO DE BIOQUIMICA
SINCELEJO – COLOMBIA
31-08-2010

RESUMEN
La practica consiste en la preparación de tres soluciones a partir de unos volúmenes yconcentraciones iniciales, en este caso se utilizo el fosfato de sodio Y cloruro de sodio, a cada solución se le midió el pH con el potenciómetro que constaba de un homogeneizador magnético, dándonos como resultado un pH inicial, para comprobar si las soluciones eran tampones o amortiguadoras se le agregaban cinco gotas de HCl al 0,5 N se agitaba y posteriormente se media el pH, luego volvíamos arealizar el mismo procedimiento pero con cinco gotas de NaOH al 0,5 N, el resultado de la medición de estos pH se comparan y dependiendo la variabilidad de los resultados en la medición del pH deducimos si es o no una solución tampón, basándonos en la definición del estas, la cual nos indica que una solución es amortiguadora si es capaz de mantener su pH al agregarle una base o un álcali.INTRODUCCION

Las soluciones son mezclas ópticamente homogéneas, donde coexisten dos sustancias, el soluto (se disuelve), y el solvente (disuelve al soluto). Pueden presentarse en los tres estados físicos, siendo estos, determinados por el estado físico del solvente. La relación entre la cantidad de soluto y la masa o volumen de la solución o de solvente, se conoce con el nombre de concentración, lacual permite clasificar las soluciones en: diluidas, concentradas, saturadas y sobresaturadas.
Las sustancias que componen una solución poseen un pH el cual permite evaluar su grado de acidez o de alcalinidad, gracias a su concentración de iones de hidrogeno.
En el siguiente informe presentaremos resultados de pH de diferentes sustancias y determinar si son soluciones amortiguadoras y cuál esla importancia en los sistemas biológicos.
Precisamente para comprobar lo antes dicho se llevo a cabo la práctica de laboratorio que tuvo como objetivo el desempeño eficaz de los estudiantes en cuanto a la preparación de soluciones y la medición de su respectivo pH, al igual se realizo el estudio del comportamiento de los sistemas amortiguadores, de los cuales se obtuvieron ciertos resultados quese presentaran a continuación.

MATERIALES Y REACTIVOS.
En la realización de la práctica de laboratorio fue necesario la utilización de dos matraces aforados de 25ml y un matraz aforado de 50 ml para la preparación de fosfato de sodio a partir de 15 ml con una concentración de 100 mM, acetato de sodio a partir de 5 ml con una concentración de 0,5 mM y cloruro de sodio a partir de 3 ml conuna concentración de 1,8 p/v respectivamente,
Para comprobar si las soluciones preparadas son amortiguadoras fue necesario agregarle 5 gotas HCl (acido clorhídrico) al 0,5 N y 5 gotas de NaOH (hidróxido de sodio) al 0,5 N, se agitaron con un homogeneizador mecánico y mediamos con un potenciómetro.



RESULTADOS Y ANALISIS
1. Al obtener los 50 ml de NaCl apartir de 3 ml, se hallo su concentración final.
Datos:
* C1: 1,8p/v
* V1: 3 ml
* V2: 50 ml
* C2: ?
Al tener esos datos simplemente se remplazo en la formula:
Volumen1 x Concentracion1 = Volumen2 x Concentracion2
Se despejo la concentración2:
C2 =C1 V1/ V2
C2= (1,8 p/v x 3ml) / 50 ml
C2= 0,108 p/v
0,108 g de soluto hay en 100 ml de solución
* Gsln= gsto + gste
Dsln= msln/ vsln
Msln= 1 g/ml * 100 ml
Msl= 1oo g
=(0,108/100g) * 0,108 p/p
1 mol --- 58,443 g
X ------- 0.108 g
X = 1,84 * 10 -3

=(100ml * 1 L)/100ml
M= (1,84 * 10-3 mol)/ 0,1 L
M= 0,0184 mol/L
PPM
PSTO= (0,118 g * 1000mg)/1 g
= 108 mg
Psln= (100g* 1 kg)/ 1000 g
= 0,1 kg
Ppm= mg sto/ kg sln
= 108mg/0,1 kg
=1080mg/kg
2. Obtener 25 ml de fosfato de sodio a...