laboratorio de ph

UNIVERSIDAD DISTRITAL FRANCISCO JOSE DE CALDAS
FACULTAD DE MEDIO AMBIENTE Y RECURSOS NATURALES
INGENIERIA FORESTAL
DIANA ARGÜELLO TOVAR FUNDAMENTOS DE QUIMICA
Guía de LaboratorioNº6
TEMA: Equilibrio Ácido / Base, pH e indicadores


I. Objetivos
1.1 Relacionar el pH con la concentración del ión hidrógeno [H+]
1.2 Comparar el pH de diferentessustancias utilizando diferentes indicadores y comparándolo con el pHmetro.
1.3 Establecer porcentaje de disociación de ácidos y bases débiles.
1.4 Determinar el pH de una muestra de suelo y unamuestra de agua por el método de potenciómetro (peachímetro) y por el método colorimétrico (cinta indicadora)

2. Introducción

En una solución ácida la concentración del ión hidrogeno (hidronio [H+]),es mayor que la concentración del ión hidróxido (hidroxilo [OH-]). Una solución básica es aquella en la cual la concentración de [OH-] excede a la concentración de [H+] y la solución neutra escuando las dos concentraciones son iguales.
3. Materiales y Reactivos
MATERIALES
REACTIVOS
SUSTANCIAS A TRABAJAR
Deben tenerlas cada grupo de Laboratorio
Peachímetro
Hidróxido de sodio (0,1M)Sal de cocina
Beaker 100ml
Acido clorhídrico (0,1M)
Azúcar de cocina
Probeta 100ml
Hidróxido de amonio(0,1M)
Vinagre
Pipeta graduada 5ml
Bicarbonato de sodio (0,1M)
Leche
10 tubos de ensayoCloruro de sodio (0,1M)
Bretaña
Vidrio de reloj
Cloruro de amonio (0,1M)
Limones o naranjas
Agitador de vidrio
Cloruro de potasio 1N
Jabón liquido

Anaranjado de metilo

Papel Tornasolazul y rojo
Rojo de metilo o (azul de bromocresol, Rojo Congo, verde de bromocresol)
Orina
Espátula
Fenolftaleína
Azul de timol
Agua lluvia

Amarillo de alizarina
Vino

Rojo cresolMuestra de suelo 50g
Guantes
Marcador o Cinta de enmascarar
Jeringa
4. Procedimiento
1. Medida del pH de sustancias cotidianas. De acuerdo a las sustancias que cada grupo tiene se mide el pH con el...