laboratorio de pH




INFORME DE LABORATORIO
TITULACIONES DE ÁCIDOS Y BASES






MEDELLÍN
2013
TABLA DE CONTENIDO

1. INTRODUCCIÓN……………………………….……….….……….…...... 1
2. OBJETIVOS
2.1 GENERAL……………………………………………………………... 2
2.2 ESPECÍFICOS…………………………………………………………. 2
3. MARCO TEÓRICO………………………………………………………....3
4. MATERIALES Y MÉTODOS……………………………………………....7
5.RESULTADOS……………………………………………………………..10
6. ANÁLISIS Y DISCUSIONES…………………………………………….. 16
7. CONCLUSIONES………………………………………………………….19
8. BIBLIOGRAFÍA……………………………………………………………20
9. ANEXOS……………………………………………………………………21















1. INTRODUCCIÓN


En el presente trabajo evidenciamos la actividad realizada en la primera práctica de laboratorio del curso Biología de la célula I, donde sepudieron observar los conceptos de ácidos y bases desde los distintos enfoques, y se pusieron en práctica los distintos conocimientos teóricos adquiridos en clase como la neutralización ácido – base y el efecto de la soluciones buffer.
En este experimento se neutralizó hidróxido de sodio (NaOH) con ácido clorhídrico (HCl) y se observó cómo reaccionan las soluciones buffer utilizando fosfatomonobásico de potasio (KH2PO4) e hidróxido de sodio (NaOH), evidenciándose de este modo el proceso de amortiguación de pH.

















2. OBJETIVOS

2.1 OBJETIVO GENERAL:

Observar, analizar y comprender el proceso de neutralización ácido base y la amortiguación de pH en sustancias buffer mediante la realización de experimentos.

2.2 OBJETIVOS ESPECÍFICOS:

●Analizar el pH de los reactivos utilizados y clasificarlos como ácidos, bases o sustancias neutras de acuerdo a la escala de pH.

● Determinar el punto de equivalencia en el proceso de neutralización.

● Analizar la capacidad buffer de sustancias en el proceso de neutralización.

● Comprender la importancia de los sistemas buffer en seres vivos.






















3.MARCO TEÓRICO

Según la teoría de Brönsted y Lowry un ácido es aquella sustancia que está en la capacidad de donar un protón y una base es aquella que está en capacidad de recibir un protón.
En las reacciones ácido-base interactúan un ácido con su base conjugada (resulta cuando un ácido pierde un protón); una base y su ácido conjugado (resulta cuando se adiciona un protón a una base), estasrelaciones se conocen como par conjugado ácido-base. Para cada ácido hay una base conjugada y para cada base hay un ácido conjugado, con el cual queda en equilibrio.
Propiedades ácido-base del agua:
El agua no es un compuesto iónico, pero debido a su polaridad, esta se puede disociar en iones. Además, también es un compuesto anfótero, es decir, se puede comportar como un ácido o una base dependiendodel medio en el cual se encuentre.
H2O H+ + OH-
Fórmula1.

Producto iónico del agua:
El agua solo disocia una fracción muy pequeña de sus moléculas, haciendo que la concentración de esta [H2O] no presente grandes cambios. La constante de equilibrio de la autoionización del agua es:
Kw= [H+] [OH-] = 10-14
Fórmula2.
Teniendo en cuenta la anterior ecuación, unadisolución puede ser:
Neutra: [H+] = [HO-] = 10-7. PH = POH = 7
Ácida: [H+] > [OH-]. PH < 7. POH > 7.
Básica: [OH-] > [H+]. PH >7. POH < 7.


El PH:
Soren Sorensen introdujo el concepto de PH, definiéndolo como el logaritmo negativo de la concentración del ion hidrógeno (en mol/L).
PH= -log [H+]
Fórmula 3.
A medida que [H+] disminuye el PH aumenta.
El POH:
Se define como el logaritmonegativo de la concentración del ion hidroxilo (en mol/L).
POH= -log [OH-]
Fórmula4.

Ácidos fuertes:
Son electrolitos fuertes que sufren una ionización completa. Algunos de ellos son el ácido clorhídrico (HCL) y el ácido sulfúrico (H2SO4).
Ácidos débiles:
Sufren una ionización incompleta. Algunos son el ácido acético (CH3COOH) y el ácido fluorhídrico (HF).
Bases fuertes:
Son electrolitos...