Laboratorio De Ph

INFORME DE LABORATORIO N° 3
“LABORATORIO CURVA VALORACIÓN POTENCIOMETRICA ACIDO FUERTE- BASE FUERTE”

INTEGRANTES DEL GRUPO:
ANA MARIA CUBILLOS COD: 1.030.605.199
STEFANNY MUÑOZ RODRIGUEZ COD: 1.030.593.425

PRESENTADO A:
PROFESOR (A): LUZ MABEL SALAZAR VASQUEZ

QUÍMICA II
23 DE OCTUBRE DE 2012 BOGOTÁ D.C

OBJETIVO

Determinar el punto de equivalencia de una neutralizaciónacido – base a partir de una adición de un agente valorante acido - base; NaOH.

MARCO TEÓRICO

1. ¿QUÉ ES PUNTO DE EQUIVALENCIA?
2. ¿QUÉ ES UNA CURVA POTENCIOMETRICA?

1. PUNTO DE EQUIVALENCIA
Es el punto de una valoración en el que se ha alcanzado la igualdad en el numero de equivalentes químicos entre las dos sustancias que reaccionan, es decir momento en el que la reacción deneutralización ha sido completa. En ese momento el numero de iones hidronio procedentes del acido es igual al numero de iones (hidronio) hidroxilo procedentes de la base siendo un punto teórico que no se puede determinar experimentalmente, solo se puede estimar observando algún cambio físico que acompañe a la condición de equivalencia donde este se le llama punto final de valoración.
Métodos paracalcular el punto de equivalencia
Se conocen diferentes métodos para determinar el punto de equivalencia de una valoración. Disolución con unas gotas de Negro de eriocromo T, antes y después de alcanzar el punto final.
* Indicadores químicos: Son sustancias que cambian de color en respuesta a un cambio químico. Un indicador ácido-base o indicador de pH (por ejemplo, fenolftaleína) cambia decolor dependiendo del pH del medio, y así señalan el punto final o punto de equivalencia de una volumetría ácido-base. Los indicadores REDOX también son utilizados con frecuencia para detectar el final de una valoración REDOX. Al principio, se añaden unas gotas de disolución del indicador a la sustancia a valorar. Cuando se produce el cambio de color, se ha llegado al punto final, una buenaaproximación del punto de equivalencia.[][]
* Cambio de color (auto indicador): A veces una de las sustancias que intervienen en la valoración sufre un cambio de color que sirve para saber cuando ha concluido el proceso de titulación. Estas sustancias reciben el nombre de auto indicador. En estas reacciones, por tanto, no hace falta agregar ningún indicador químico. Esto es frecuente en valoracionesREDOX, por ejemplo, cuando los diferentes estados de oxidación del producto y del reactivo poseen diferentes colores, como es el caso del permanganato de potasio.
* Potenciómetro: Un potenciómetro también puede ser utilizado para detectar el punto de equivalencia. Es un instrumento que mide el potencial eléctrico de un electrodo sumergido en la disolución. Se utilizan para valoracionesbasadas en una reacción REDOX, pues el potencial del electrodo de trabajo va a cambiar muy rápidamente cuando se alcanza el punto de equivalencia.
* pH-metro: Este instrumento es un potenciómetro que utiliza un electrodo cuyo potencial depende de la cantidad de iones H3O+ en la disolución. Este es un ejemplo de un electrodo selectivo de iones. Esto permite que sea posible medir el pH de ladisolución a medir durante toda la valoración o titulación. En el punto de equivalencia, habrá un cambio importante y repentino del pH medido. Puede ser más preciso que el método del indicador químico, y es muy fácil de automatizar.
Curva de valoración de un ácido diprótico, ácido succínico, mostrando el valor de pH y la abundancia relativa de las diferentes especies químicas.
* Conductancia: Laconductividad de una disolución depende de los iones que están presentes en ella. Durante muchas valoraciones, la conductividad cambia de manera significativa. Por ejemplo, durante una valoración ácido-base, los iones H3O+ y los iones OH- reaccionan para formar agua neutra, H2O. Esto cambia la conductividad de la disolución. La conductancia total de la disolución depende también de los otros iones...