Laboratorio De Presión Saturado

UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERÍA
FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA Y TEXTIL
ÁREA ACADÉMICA DE CIENCIAS BÁSICAS

INFORME Nº6
PRESIÓN DE VAPOR SATURADO
FI-204 A
Realizado por:
* Canto Benites, Sitmary
* Capillo Muñoz, Carlos Jesús Ricardo
* Nuñez Diestra, Ader Fiorane NOTA DE PRÁCTICA
Profesores encargados de la práctica:
* Lic.Carhuancho Lucen, Ciro
* Lic. Hernando Urbina, Raúl
Período académico: 2010-II
Fecha de realización de práctica: 17 de noviembre de 2010
Fecha de presentación de informe: 24 de noviembre de 2010
PRESIÓN DE VAPOR SATURADO
1. OBJETIVOS GENERALES
El objetivo general de la 6º práctica de laboratorio es comprobar la relación que existe entre la presión de vapor saturado y latemperatura, por medio del ascenso de mercurio (Hg) en un tubo en U.
2. FUNDAMENTO TEÓRICO
La presión de vapor es una de las propiedades más importante y útil de los líquidos, de algunos sólidos y de las disoluciones líquidas a las condiciones que predominan en nuestro entorno ecológico. La propiedad en estudio es una variable importante en el diseño y operación de procesos industrialesQuímicos, Físicos y Biológicos como consecuencia de la existencia de interfase en las que participe un vapor. Para entender la presión de vapor debemos conocer cómo se produce el vapor.
El cambio de fase de líquido a vapor se llama vaporización y la temperatura asociada con este cambio se llama punto de ebullición de la sustancia. Existen tres formas en las que puede ocurrir dicho cambio:
1)Evaporación: se produce vaporización en la superficie de un líquido (es un proceso de enfriamiento)
2) Ebullición: vaporización dentro del líquido.
3) Sublimación: el sólido vaporiza sin pasar por la fase líquida.
Para un líquido cualquiera la vaporización va acompañada de absorción de calor y la cantidad de este, cuando se nos da una presión y una temperatura, con las cuales se puede calentarcierto peso de líquido se conoce con el nombre del calor de vaporización y es la diferencia de entalpía de vapor y líquido, esto es, ∆Hv = Hr - Hl; donde ∆Hv significa el calor de vaporización de las variables mencionadas, estas son las entalpías de vapor y de liquido2.∆Hv =∆Ev + P∆Vv Presión de vapor de un líquido es la presión gaseosa que ejercen las moléculas vaporizadas (vapor) enequilibrio con el líquido. La presión de vapor solo depende de la naturaleza del líquido y de su temperatura. A mayor temperatura mayor presión de vapor y viceversa. La presión de vapor de un líquido dado a temperatura constante será aproximadamente constante en el vacío, en el aire o en presencia de cualquier otra mezcla de gases.
Cuando se miden las diferentes presiones y temperaturas de unlíquido se usan varios procedimientos para medir la presión de vapor de un líquido, llamados estáticos y dinámicos. Para el primer caso se deja que el líquido establezca su presión de vapor sin que haya ninguna alteración, mientras que en los dinámicos el líquido hierve, o se hace pasar una corriente inerte de gas a través del mismo.
Factores de los que depende la presión de vapor:
Influencia de lanaturaleza del líquido
El valor de la presión de vapor saturado de un líquido, da una idea clara de su volatilidad, los líquidos más volátiles (éter, gasolina, acetona etc.) tienen una presión de vapor saturado más alta, por lo que este tipo de líquidos, confinados en un recipiente cerrado, mantendrán a la misma temperatura, un presión mayor que otros menos volátiles. Eso explica por qué, atemperatura ambiente en verano, cuando destapamos un recipiente con gasolina, notamos que hay una presión considerable en el interior, mientras que si el líquido es por ejemplo; agua, cuya presión de vapor saturado es más baja, apenas lo notamos cuando se destapa el recipiente.
Influencia de la temperatura
Del mismo modo, habremos notado que la presión de vapor de saturación crece con el...