Laboratorio de purificación de sustancias puras y criterios de pureza


ÍNDICE

Página
1) OBJETIVOS ………………………………….. 2

2) FUNDAMENTO TEÓRICO …………………………………... 2

3) DATOS Y RESULTADOS
3.1 DATOS EXPERIMENTALES .……………………. 4
3.2 DATOS TEORICOS …...…………………….. 5
3.3 RESULTADOS…………………………………….. 6

4) DIAGRAMA DEL FLUJO DEL PROCESO …………………. 6

5) OBSERVACIONES ….………………………………………….. 7

6) CONCLUSIONES …………....……………………………….. 7

7) APENDICE ….….……………………………………….. 8

8) BIBLIOGRAFIA …………………………………………… 12
PURIFICACIÓN DE SUSTANCIAS LIQUIDAS Y CRITERIOS DE PUREZA1) OBJETIVOS
Aprender a identificar una muestra problema comparando algunas propiedades observadas en el laboratorio con propiedades inherentes a la sustancia desconocida (punto de ebullición).
Poder separar el Eugenol a partir del clavo de olor mediante la técnica de destilación simple.
Determinar experimentalmente el punto de ebullición de una sustancia orgánica mediante el método deltubo capilar invertido.


2) FUNDAMENTO TEORICO
Destilación
La destilación es una operación utilizada con frecuencia para la purificación y aislamiento de líquidos orgánicos. La destilación aprovecha las volatilidades y puntos de ebullición de los componentes líquidos a separar.
La destilación depende de parámetros como: El equilibrio liquido vapor, temperatura, presión,composición, energía.

El equilibrio entre el vapor y el líquido de un compuesto está representado por la relación de moles de vapor y líquido a una temperatura determinada, también puede estudiarse este equilibrio a partir de sus presiones de vapor.
La temperatura influye en las presiones de vapor y en consecuencia de la cantidad de energía proporcionada al sistema, también influye en la composicióndel vapor y el líquido ya que esta depende de las presiones del vapor.
La presión tiene directa influencia en los puntos de ebullición de los líquidos orgánicos y por tanto en la destilación.
La composición es una consecuencia de la variación de las presiones de vapor, de la temperatura que fijan las composiciones en el equilibrio.
Puntos de ebullición, son aquellos puntos o temperaturas decompuestos puros a las que sus presiones de vapor igualan a la presión atmosférica, produciéndose el fenómeno llamado ebullición.

Clasificación de la destilación
a) Destilación Simple
Utilizando el sistema de la figura siguiente, el líquido se destila desde el matraz de destilación, ocurriendo primeramente la vaporización, estableciéndose el equilibrio liquido vapor. Parte del vapor se condensaen las paredes del matraz, pero la gran parte pasa por la salida lateral condensándose debido a la circulación del agua fría por el tubo refrigerante, a este producto se le conoce como, “destilado”, y a la porción que queda en el balón de destilación el “residuo”, se debe mantener el ritmo de destilación, manteniendo continuamente una gota de condensado en el bulbo del termómetro. Para evitar elsobrecalentamiento de los líquidos es necesario introducir en el balón, núcleos de ebullición y mantener constante el ritmo de destilación. La destilación simple es aplicable en los sistemas que contengan líquidos orgánicos de puntos de ebullición bastante diferenciados, ejemplo: Sistema butano-etanol, agua-metanol.

Destilación simple

b) Destilación fraccionada
La destilación fraccionadano es nada más que una técnica para realizar una serie completa de pequeñas separaciones (destilación simple), en una operación sencilla y continua. Una columna de destilación fraccionada proporciona una gran superficie para el intercambio de calor, en las condiciones de equilibrio, que se establece entre el vapor que asciende y el líquido (condensado) que desciende. Esto tiene como...