Laboratorio de quimica 1

LABORATORIO DE ESTUDIO DE LA LLAMA

OBJETIVOS GENERALES:

ESTUDIO DE LA LLAMA:

• Distinguir las clases de llama y su diferenciación.
• Saber usar el mechero Bunsen, para próximas experiencias en laboratorio.
• Distinguir las zonas de la llama en especial la zona fría.
• Observar que es lo que sucede cuando se pone un fósforo en la zona fría.
• Distinguir las diferencias quese observa cuando un pedazo de mayólica es expuesta a una llama luminosa y no luminosa.

TEMPERATURA DE LA LLAMA:

• Mediante experimentos con el hierro calcular la temperatura de la llama no luminosa.
• Mediante experimentos con el cobre calcular la temperatura de la llama luminosa.
• Mediante la comparación de resultados observar que tipo de llama tiene mayor temperatura.OPERACIONES FUNDAMENTALES Y MANIPULACION DE INSTRUMENTOS:

• Observar las fases formadas de los productos de la reacción, su coloración y propiedades de los precipitados en pocas palabras las propiedades físicas que se logra observar.

DETERMINACION DE LA DENSIDAD:

• Determinar la densidad de un sólido (clavos), en este caso hierro (Fe) teniendo como datos, su masa y su determinadovolumen.
• Averiguar la densidad del agua destilada.

EMISION TERMOIONICA (ANALISIS ESPECTRAL CUALITATIVO):

Esta práctica nos dará una noción del análisis espectral cualitativo, observando las manifestaciones físicas del átomo, basándonos en el hecho de que los átomos al ser excitados mediante una fuente de energía emiten una luz característica que al ser analizada en un espectroscopio semanifiesta por una serie de líneas de longitud de onda definidas. Los espectros de muchos átomos se descubren con la llama del mechero Bunsen, que son muy fáciles de distinguir.

El estudio de las líneas espectrales nos ayudará para poder reconocer un gran número de elementos, especialmente alcalinos y alcalino-térreos.

FUNDAMENTO TEÓRICO GENERAL :

1. ESTUDIO DE LA LLAMA:

Las llamas seoriginan en reacciones muy exotérmicas de combustión y están constituidas por mezclas de gases incandescentes. Son las fuentes más comunes de calor intenso.
En general, la reacción de combustión se transmite a un región de la masa gaseosa a partir de un punto de ignición; al proseguir la propagación, la mezcla reaccionante va diluyéndose, la reacción cesa gradualmente y la llama queda limitada auna zona del espacio.
La llama más utilizada en el laboratorio es la producida por la combustión de un gas (propano, butano o gas ciudad), con el oxígeno del aire.
La combustión completa (con exceso de oxígeno) produce agua y dióxido de carbono, una llama poco luminosa y de gran poder calorífico.
La combustión incompleta produce, además de dióxido de carbono y agua, carbono, monóxido de carbonoy otros productos intermedios, da origen a llamas de bajo poder calorífico y altamente luminoso (debido a la incandescencia de las partículas de carbono que se producen).

Se produce una llama cuando un gas o vapor arde en el aire o en algún otro gas en el caso de los líquidos primero se vaporizan y luego este vapor arde produciendo la llama, los sólidos se funden y descomponen para vaporizar yluego producir la llama una sustancia solo empieza arder cuando calienta a una determinada temperatura ignición. En la combustión se produce calor que mantiene una temperatura por encima de la ignición de manera que la reacción pueda continuar. Si la temperatura se torna lo bastante alto como para que la sustancia empiece a gasificarse, aparece el fenómeno luminoso y el fuego. Algunos ejemplos:• La llama es una reacción de oxidación en la que libera luz y calor.
• La respiración es una reacción de oxidación sin liberación de luz.
• La nutrición es una reacción de oxidación en el que libera energía calorífica.
• El envejecimiento es una reacción de oxidación en la que los radicales libres oxidan a las células.

Como se ve no toda reacción de oxidación libera luz y calor, por...