Laboratorio de quimica 1

UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERÍA
FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA Y TEXTIL
ÁREA ACADÉMICA DE CIENCIAS BÁSICAS

INFORME Nº04
PROPIEDADES PERIÓDICAS
QU-117 A
Realizado por:
* Capillo Muñoz, Carlos Jesús Ricardo
* Cruz Contreras, Joger Joel NOTA DE PRÁCTICA
Profesores encargados de la práctica:
* Ing. Carlos MoralesComettant
* Ing. Jaime Flores Ramos
Período académico: 2010-I
Fecha de realización de práctica: 29 de abril
Fecha de presentación de informe: 06 de mayo
LIMA-PERÚ
PROPIEDADES PERIÓDICAS
1. Objetivo general:
El objetivo general de la cuarta práctica de laboratorio es comprobar las variaciones de ciertas propiedades que se intensifican o disminuyen en un grupo o periodo conformeal número atómico de un elemento.
2. Fundamento Teórico:
Configuración Electrónica:
Para entender el comportamiento de átomos polielectrónicos, se debe conocer la configuración electrónica, debido a que ella nos informa como están distribuidos los electrones en los diversos orbitales atómicos de los subniveles de energía en los diferentes niveles de energía.
Se basa en tres principios:Tabla Periódica:
Sistema periódico o Tabla periódica, esquema de todos los elementos químicos dispuestos por orden de número atómico creciente y en una forma que refleja la estructura de los elementos. Los elementos están ordenados en siete hileras horizontales, llamadas periodos, y en 18 columnas verticales, llamadas grupos. Los grupos o columnas verticales de la tabla periódica fueronclasificados tradicionalmente de izquierda a derecha utilizando números romanos seguidos de las letras “A” o “B”, en donde la “B” se refiere a los elementos de transición. En la actualidad ha ganado popularidad otro sistema de clasificación, que ha sido adoptado por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC, siglas en inglés). Este nuevo sistema enumera los grupos consecutivamente del 1 al18 a través de la tabla periódica.

-Variaciones de las propiedades periódicas según su posición en la tabla.
* Radio atómico: Es la mitad de la distancia promedio entre 2 átomos en una molécula diatómica homoatómica.

* Potencial de Ionización: Es la energía necesaria para extraer en electrón en una especie química gaseosa.

* Electronegatividad: Caracteriza la tendencia del átomoa apropiarse de un electrón de una especie química en un enlace.

Acidez y Basicidad

Solubilidad
Es la cantidad de esa sustancia contenida en cien gramos de disolvente, a una temperatura y presión dadas.
Una disolución está saturada a una determinada presión y temperatura cuando contiene disuelta la máxima cantidad de soluto posible a esa temperatura. La concentración de solutocorrespondiente a su disolución saturada expresa el grado de solubilidad de la sustancia en un disolvente determinado y a una temperatura dada.
En general, la solubilidad de las sustancias sólidas en agua aumenta con la temperatura.
Los gases se disuelven en los líquidos en una proporción que depende de la naturaleza de ambos. Las disoluciones de gases obedecen la ley de Henry, según la cual, a unatemperatura dada, la masa de gas disuelto en una cantidad determinada de líquido es proporcional a la presión que el gas ejerce sobre la superficie del mismo.
Salvo excepciones, la solubilidad de los gases en agua disminuye al aumentar la temperatura.

Indicadores de pH:
En la tabla se muestran algunos indicadores ácido-base, o de pH, con sus intervalos de viraje (intervalos de pH en los que cambiande color) y sus distintos colores según se encuentren en medio ácido o básico.
NOMBRE | INTERVALO DE pH | | COLOR ÁCIDO | COLOR BÁSICO |

Azul de bromofenol | 3,0 - 4,6 | | Amarillo | Púrpura |
Anaranjado de metilo | 3,1 - 4,4 | | Rojo | Amarillo |
Rojo de metilo | 4,2 - 6,2 | | Rojo | Amarillo |
Azul de bromotimol | 6,0 - 7,6 | | Amarillo | Azul |
Tornasol | 5,8 - 8,0 | |...