laboratorio de quimica #2
Páginas: 10 (2400 palabras)
Publicado: 2 de abril de 2013
1.-Describa brevemente la importancia de la tabla periódica de Mendeleev.
2.-¿Cuál fue la contribución de Moseley a la tabla periódica moderna?
3.-Describa los lineamientos generales de la tabla periódica moderna.
4.- ¿Cuál es la relación más importante entre los elementos de un mismo grupo en la tabla periódica?
5.- ¿Cuáles de los siguienteselementos son metales, cuáles no metales y cuáles metaloides?: As, Xe, Fe, Li, B, Cl, Ba, P, I, Si.
6.- Compare las propiedades físicas y químicas de los metales y de los no metales.
7.- Dibuje un esquema general de una tabla periódica (no se requieren detalles). Indique dónde se localizan los meta- les, los no metales y los metaloides.
8.-¿Qué es un elemento representativo? Proporcione nombre y símbolo de cuatro elementos representativos.
9.- Sin consultar la tabla periódica, escriba el nombre y el símbolo de un elemento de cada uno de los siguientes grupos: 1A, 2A, 3A, 4A, 5A, 6A, 7A, 8A y de los metales de transición.
10.- Indique si los siguientes elementos existen como especies atómicas, como especiesmoleculares o formando grandes estructuras tridimensionales, en su estado más estable a 25°C y 1 atm y escriba la fórmula empírica o molecular de cada uno: fósforo, yodo, magnesio, neón, carbono, azufre, cesio y oxígeno.
11.- A una persona se le proporciona un sólido oscuro, bri- llante y se le pide que determine si se trata de yodo o de un elemento metálico. Sugiera una prueba que nodestruya la muestra, que permita responder correctamente. 12 ¿Qué son electrones de valencia? Para los elementos re- presentativos, el número de electrones de valencia de un elemento es igual al número del grupo al que pertenece. Demuestre que esto se cumple para los siguientes elemen- tos: Al, Sr, K, Br, P, S, C.
13.- Escriba la configuración electrónica externa de:
a)los me- tales alcalinos,
b) los metales alcalinotérreos,
c) los haló- genos,
d) los gases nobles.
14.- utilizando los elementos de la primera serie de transición (desde Sc hasta Cu) como ejemplo, muestre las caracterís- ticas de las configuraciones electrónicas de los metales de transición.
15.- Las configuraciones electrónicas de los iones derivados deelementos representativos siguen un patrón común. ¿En qué consiste ese patrón y cómo se relaciona con la estabi- lidad de estos iones?
16.- ¿Qué significa cuando se dice que dos iones o un átomo y un ion son isoelectrónicos?
17.- ¿Por qué es errónea la afirmación “los átomos del ele- mento X son isoelectrónicos con los átomos del elemento Y”?
18.- Proporcione tresejemplos de iones de metales de la pri- mera serie de transición (desde Sc hasta Cu) cuya configu- ración electrónica esté representada por el argón como núcleo de gas noble.
19 En la tabla periódica, el elemento hidrógeno algunas ve- ces se agrupa con los metales alcalinos (como en este texto) y otras veces con los halógenos. Explique por qué el hidrógeno se puede parecer a los elementos del grupo1A y a los del grupo 7A.
20.- un átomo neutro de cierto elemento tiene 17 electrones. Sin consultar la tabla periódica: a) escriba la configura- ción electrónica del estado fundamental del elemento, b) clasifique al elemento, c) determine si los átomos de dicho elemento son diamagnéticos o paramagnéticos.
21.- Agrupe las siguientes configuraciones electrónicas en pa-rejas que representen átomos con propiedades químicas semejantes:
a) 1s22s22p63s2 b) 1s22s22p3 c) 1s22s22p63s23p64s23d104p6 d) 1s22s2 e) 1s22s22p6 f) 1s22s22p63s23p3
22.- Agrupe las siguientes configuraciones electrónicas en pa- rejas que representen átomos con propiedades químicas semejantes:
a) 1s22s22p5 b) 1s22s1 c) 1s22s22p6 d) 1s22s22p63s23p5 e) 1s22s22p63s23p64s1 f)...
2.-¿Cuál fue la contribución de Moseley a la tabla periódica moderna?
3.-Describa los lineamientos generales de la tabla periódica moderna.
4.- ¿Cuál es la relación más importante entre los elementos de un mismo grupo en la tabla periódica?
5.- ¿Cuáles de los siguienteselementos son metales, cuáles no metales y cuáles metaloides?: As, Xe, Fe, Li, B, Cl, Ba, P, I, Si.
6.- Compare las propiedades físicas y químicas de los metales y de los no metales.
7.- Dibuje un esquema general de una tabla periódica (no se requieren detalles). Indique dónde se localizan los meta- les, los no metales y los metaloides.
8.-¿Qué es un elemento representativo? Proporcione nombre y símbolo de cuatro elementos representativos.
9.- Sin consultar la tabla periódica, escriba el nombre y el símbolo de un elemento de cada uno de los siguientes grupos: 1A, 2A, 3A, 4A, 5A, 6A, 7A, 8A y de los metales de transición.
10.- Indique si los siguientes elementos existen como especies atómicas, como especiesmoleculares o formando grandes estructuras tridimensionales, en su estado más estable a 25°C y 1 atm y escriba la fórmula empírica o molecular de cada uno: fósforo, yodo, magnesio, neón, carbono, azufre, cesio y oxígeno.
11.- A una persona se le proporciona un sólido oscuro, bri- llante y se le pide que determine si se trata de yodo o de un elemento metálico. Sugiera una prueba que nodestruya la muestra, que permita responder correctamente. 12 ¿Qué son electrones de valencia? Para los elementos re- presentativos, el número de electrones de valencia de un elemento es igual al número del grupo al que pertenece. Demuestre que esto se cumple para los siguientes elemen- tos: Al, Sr, K, Br, P, S, C.
13.- Escriba la configuración electrónica externa de:
a)los me- tales alcalinos,
b) los metales alcalinotérreos,
c) los haló- genos,
d) los gases nobles.
14.- utilizando los elementos de la primera serie de transición (desde Sc hasta Cu) como ejemplo, muestre las caracterís- ticas de las configuraciones electrónicas de los metales de transición.
15.- Las configuraciones electrónicas de los iones derivados deelementos representativos siguen un patrón común. ¿En qué consiste ese patrón y cómo se relaciona con la estabi- lidad de estos iones?
16.- ¿Qué significa cuando se dice que dos iones o un átomo y un ion son isoelectrónicos?
17.- ¿Por qué es errónea la afirmación “los átomos del ele- mento X son isoelectrónicos con los átomos del elemento Y”?
18.- Proporcione tresejemplos de iones de metales de la pri- mera serie de transición (desde Sc hasta Cu) cuya configu- ración electrónica esté representada por el argón como núcleo de gas noble.
19 En la tabla periódica, el elemento hidrógeno algunas ve- ces se agrupa con los metales alcalinos (como en este texto) y otras veces con los halógenos. Explique por qué el hidrógeno se puede parecer a los elementos del grupo1A y a los del grupo 7A.
20.- un átomo neutro de cierto elemento tiene 17 electrones. Sin consultar la tabla periódica: a) escriba la configura- ción electrónica del estado fundamental del elemento, b) clasifique al elemento, c) determine si los átomos de dicho elemento son diamagnéticos o paramagnéticos.
21.- Agrupe las siguientes configuraciones electrónicas en pa-rejas que representen átomos con propiedades químicas semejantes:
a) 1s22s22p63s2 b) 1s22s22p3 c) 1s22s22p63s23p64s23d104p6 d) 1s22s2 e) 1s22s22p6 f) 1s22s22p63s23p3
22.- Agrupe las siguientes configuraciones electrónicas en pa- rejas que representen átomos con propiedades químicas semejantes:
a) 1s22s22p5 b) 1s22s1 c) 1s22s22p6 d) 1s22s22p63s23p5 e) 1s22s22p63s23p64s1 f)...
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