Laboratorio De Quimica 2
Páginas: 3 (614 palabras)
Publicado: 19 de julio de 2015
República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educación Superior
Universidad Nacional Experimental Politécnica Antonio José de Sucre- Vicerrectorado Luis Caballero MejíasCiencias Básicas
Laboratorio de Química
Sección 7
Determinación de la acidez total del Vinagre
Profesora:Alumnos:
Claro; Marjorie Zamora; SolymarParra; Rosnybeth
Piña; FraynerSalazar; María
Caracas; 02 de junio de 2015
Introducción
Las reacciones de oxidación – reducción (REDOX) son aquellas en que se transfiere electrones de un átomo, ion omolécula. La oxidación es el proceso en que un átomo, ion o molécula pierde uno o más electrones por parte de un átomo, ion o molécula. Y la reducción implica ganancia de uno a más electrones.
El hidróxidode sodio reacciona con el ácido acético de vinagre según la siguiente reacción:
CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O
La acidez total del vinagre se determina con facilidad por valoración consolución patrón de base. Aunque estén presentes otros ácidos, el resultado del análisis se suele expresar como contenido de ácido acético, que es el constituyente acido principal.
ProcedimientoExperimental
Titulación
Masa de ácido acético (m ±0,001)g
Volumen Gastado de NaOH (V± )
Porcentaje en masa de ácido acético %m/m
1
15,8076
14,5
91%
2
15,8076
14,2
89%
3
15,8076
14,7
93%
415,8076
14,0
88%
%m/m= masa de soluto en (gr)/ masa de la solución (gr) x 100%
(0,40 gr/ 15,8076 gr) x 100%= 2,53%
%m/m= masa de soluto en (gr)/ masa de la solución (gr) x 100%...
Ministerio del Poder Popular para la Educación Superior
Universidad Nacional Experimental Politécnica Antonio José de Sucre- Vicerrectorado Luis Caballero MejíasCiencias Básicas
Laboratorio de Química
Sección 7
Determinación de la acidez total del Vinagre
Profesora:Alumnos:
Claro; Marjorie Zamora; SolymarParra; Rosnybeth
Piña; FraynerSalazar; María
Caracas; 02 de junio de 2015
Introducción
Las reacciones de oxidación – reducción (REDOX) son aquellas en que se transfiere electrones de un átomo, ion omolécula. La oxidación es el proceso en que un átomo, ion o molécula pierde uno o más electrones por parte de un átomo, ion o molécula. Y la reducción implica ganancia de uno a más electrones.
El hidróxidode sodio reacciona con el ácido acético de vinagre según la siguiente reacción:
CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O
La acidez total del vinagre se determina con facilidad por valoración consolución patrón de base. Aunque estén presentes otros ácidos, el resultado del análisis se suele expresar como contenido de ácido acético, que es el constituyente acido principal.
ProcedimientoExperimental
Titulación
Masa de ácido acético (m ±0,001)g
Volumen Gastado de NaOH (V± )
Porcentaje en masa de ácido acético %m/m
1
15,8076
14,5
91%
2
15,8076
14,2
89%
3
15,8076
14,7
93%
415,8076
14,0
88%
%m/m= masa de soluto en (gr)/ masa de la solución (gr) x 100%
(0,40 gr/ 15,8076 gr) x 100%= 2,53%
%m/m= masa de soluto en (gr)/ masa de la solución (gr) x 100%...
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