Laboratorio De Quimica, Calorimetria
Páginas: 4 (954 palabras)
Publicado: 24 de julio de 2012
CALORIMETRÍA. DETERMINACIÓN DEL ∆H DE FUSIÓN DEL HIELO
1.-OBJETIVOS
Determinar mediante el uso de un calorímetro, el ∆H de fusión de una sustancia dada.
2.- ESTUDIO PREVIO
Antes derealizar esta práctica se debe repasar:
Capacidades calóricas
Calorímetros: tipos.
Entalpía de fusión del hielo y de reacción.
3.- INTRODUCCIÓN TEÓRICA
Un calorímetro es un dispositivo que midela cantidad de calor que se produce en una reacción. Es un sistema adiabático y por lo tanto no permite la transferencia de energía con el medio ambiente; en tal sentido el calor liberado dentro delcalorímetro debe ser totalmente absorbido por él.
El balance del flujo de calor puede escribirse :
q tot = 0 => q abs + q lib = 0
q ( reacción) + q (sistema calorimétrico) = 0Tipos de Calorímetros:
a.- Isocórico:
La reacción se efectúa a volumen constante. Se sumerge un recipiente de acero resistente (bomba) en un gran volumen de agua. Al producirse o absorbersecalor por la reacción en el interior del recipiente de aluminio, se transfiere calor hacia o desde un gran volumen de agua. Así, sólo pueden producirse cambios muy pequeños de temperatura. No se efectúatrabajo cuando la reacción se verifica en un calorímetro de "bomba" aunque participen gases porque Δ V = 0. Por tanto :
∆E = qv (volumen constante)
Para reaccionesexotérmicas se puede escribir:
(Cantidad de Calor que ) = ( Cantidad de calor que ) + ( Cantidad de calor )
se pierde en la reacción gana el calorímetroque gana el agua
La ecuación que queda después de los cálculos y sabiendo que ∆E y ∆H son
diferentes sólo cuando hay gases presentes, es la siguiente:
∆E (reacc) + ∆ H (calm) + ∆H(agua) = 0
Como el calorímetro y el agua líquida sólo sufren cambios de temperatura (proceso físico) se tiene que:
∆E (reacc) + mCp∆T (calm) + mCp ∆T (ag. líquida) = 0
El producto mCp...
1.-OBJETIVOS
Determinar mediante el uso de un calorímetro, el ∆H de fusión de una sustancia dada.
2.- ESTUDIO PREVIO
Antes derealizar esta práctica se debe repasar:
Capacidades calóricas
Calorímetros: tipos.
Entalpía de fusión del hielo y de reacción.
3.- INTRODUCCIÓN TEÓRICA
Un calorímetro es un dispositivo que midela cantidad de calor que se produce en una reacción. Es un sistema adiabático y por lo tanto no permite la transferencia de energía con el medio ambiente; en tal sentido el calor liberado dentro delcalorímetro debe ser totalmente absorbido por él.
El balance del flujo de calor puede escribirse :
q tot = 0 => q abs + q lib = 0
q ( reacción) + q (sistema calorimétrico) = 0Tipos de Calorímetros:
a.- Isocórico:
La reacción se efectúa a volumen constante. Se sumerge un recipiente de acero resistente (bomba) en un gran volumen de agua. Al producirse o absorbersecalor por la reacción en el interior del recipiente de aluminio, se transfiere calor hacia o desde un gran volumen de agua. Así, sólo pueden producirse cambios muy pequeños de temperatura. No se efectúatrabajo cuando la reacción se verifica en un calorímetro de "bomba" aunque participen gases porque Δ V = 0. Por tanto :
∆E = qv (volumen constante)
Para reaccionesexotérmicas se puede escribir:
(Cantidad de Calor que ) = ( Cantidad de calor que ) + ( Cantidad de calor )
se pierde en la reacción gana el calorímetroque gana el agua
La ecuación que queda después de los cálculos y sabiendo que ∆E y ∆H son
diferentes sólo cuando hay gases presentes, es la siguiente:
∆E (reacc) + ∆ H (calm) + ∆H(agua) = 0
Como el calorímetro y el agua líquida sólo sufren cambios de temperatura (proceso físico) se tiene que:
∆E (reacc) + mCp∆T (calm) + mCp ∆T (ag. líquida) = 0
El producto mCp...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.