LABORATORIO DE QUIMICA. EQUILIBRIO QUIMICO

Lab. Química II (Grado Química) Curso 2013-2014

Práctica 4- Pág.

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PRÁCTICA 4: Equilibrio químico.
OBJETIVOS
El objetivo de esta práctica es múltiple:
a) Experimentar con reacciones químicas en tubo de ensayo utilizando pequeñas cantidades
de reactivos.
b) Observar cambios de pH, precipitaciones, cambios de color, eliminación de gases, etc.
c) Confirmar la existencia de reaccionesreversibles e irreversibles.

INTRODUCCIÓN
Existe una gran variedad de reacciones químicas, así como diversas formas de clasificarlas.
Aquellas que transcurren con cambio de color o del estado físico de los reaccionantes y productos
son más fáciles de seguir. En general, las reacciones que tienen lugar en disolución son mucho
más rápidas que aquellas en las que los reactivos son sólidos;estas últimas se aceleran al elevar
la temperatura porque se incrementa la difusión de los reactivos. Las reacciones entre iones son
también mucho más rápidas que aquellas que implican ruptura de enlaces covalentes. Las
reacciones ácido-base se pueden seguir realizando medidas del pH de la disolución y/o mediante
otras reacciones que permiten seguir la variación del color de alguna de lasespecies, reactivo o
producto, en función del pH.
Pocas reacciones químicas suceden en una sola dirección. Muchas de ellas son reversibles, al
menos en cierto grado. Al inicio de un proceso reversible, la reacción procede hacia la formación
de productos. Tan pronto como se forman algunas moléculas de productos, comienza el proceso
inverso: estas moléculas reaccionan entre sí y forman moléculas dereactivo. El equilibrio químico
se alcanza cuando las velocidades de las reacciones directa e inversa se igualan y las
concentraciones de los reactivos y productos permanecen constantes.

EXPERIMENTAL
Material
Tubos de ensayo
Gradilla
Pinza para tubos
Papel indicador
Espátula
Varilla
Vidrio de reloj
Pinza para coger el papel
de pH

Reactivos
NH4Cl sólido
KSCN 0,1 M
FenolftaleínaNaranja de metilo
K2CrO4 1 M
H2O2(6%)
NH4Cl 1 M
CuSO4 0,1 M
NH3 concentrado

HCl 1 M y 12 M
CH3COOH 0,1 M
Fe(NO3)3 0,1 M
H2SO4 conc
NaOH 1 M
Al2(SO4)3 0,1 M
H2SO4 0,1 M
NaCH3COO 1 M
Cr(NO3)3 0,1 M

NH3 1 M
NH3 0,1 M
CoCl2 0,15 M
(preparado en etanol
absoluto)

ASPECTOS DEL EQUILIBRIO QUÍMICO:
Vamos a ver algunos ejemplos de equilibrio químico, en tubo de ensayo,aprovechando que
algunas de las especies son coloreadas. Confirmaremos el efecto que tienen sobre esos equilibrios
las variaciones de concentración de reactivos y productos.

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1. Equilibrio ión cromato-ión dicromato
Estudio del efecto de la concentración de iones H+ sobre el equilibrio.
Procedimiento:
a) Coloque en un tubo deensayo 5 gotas de disolución K2CrO4 1 M.
b) Añada 1 ó 2 gotas de H2SO4 0,1 M y agite el tubo. Anote los resultados.
c) Añada al mismo tubo 1 gota de NaOH 1 M. Anote los resultados.
Residuo: Cromo VI. Altamente peligroso. Recoja en contenedor marcado como Cr (VI).
Cuestiones:
1.1. A la vista de las experiencias realizadas ¿cuál de las especies es más estable en medio ácido
y cuál en mediobásico?
1.2. El ión CrO42─ en medio ácido forma inicialmente el ión HCrO4─ a partir del cual se forma el ión
Cr2O7─. ¿Qué término describiría mejor esta reacción: dimerización, condensación, asociación…?

2. Efecto del ión común
En disolución acuosa, el ácido acético (CH3COOH) y el amoníaco (NH3) se comportan como
electrólitos débiles de acuerdo con los siguientes equilibrios:
CH3COOH + H2ONH3 + H2O

CH3COO─ + H3O+
NH4+ + OH─

En esta experiencia vamos a confirmar como la adición de un exceso de iones CH3COO─ a una
disolución de ácido acético afecta al equilibrio disminuyendo la concentración de iones H3O+ en
disolución. Este hecho se confirmará midiendo el pH de la disolución. Igualmente la adición de un
exceso de iones NH4+ a una disolución de amoníaco, disminuye la...