laboratorio de quimica fic uni 1









UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERÍA
FACULTAD DE INGENIERÍA CIVIL







INFORME DE LA PRIMERA PRÁCTICA DE LABORATORIO DE QUÍMICA

INTEGRANTES:
ESPAÑA CÁRDENAS, JEYSON GABRIEL
GUTIERREZ REYNOSO, LUIS ABEL
SECCIÓN: “K”
DOCENTE:
CURSO: QUÍMICA

2013-I


1.-OBJETIVO:
En esta práctica tenemoslos siguientes objetivos:
Familiarizarnos con los instrumentos de laboratorio.
Aprender las características de la llama luminosa y la llama no luminosa.
Aprender la forma de calentar el tubo de ensayo con agua y hacerla hervir con piedra o sin ella y ver los resultados.
Haciendo una reacción química formaremos precipitados y reconoceremos sus características.
Determinar la densidad de unlíquido mediante un instrumento llamado densímetro.
Determinar la densidad de un sólido.











2.-DESCRIPCIÓN DE LOS EXPERIMENTOS

Existen 2 tipos de llama: 1. Cono frio: no llega oxigeno
Llama luminosa 2.cono de reducción: poco oxigeno
Llama no luminosa 3.cono de reducción.
4. zona de fusión: alcanza los1500 0c







Llama luminosa: como su propio nombre lo dice emite luz debido a que tiene partículas solidas que se vuelven incandescentes, estas partículas sólidas están constituidas por carbón hollín. Esta llama es de color amarilla.
Se produce una combustión incompleta entre el gas y el aire:
C3H8 (g) +3 O2 (g) → 2CO (g) + C(s) + 4H2O +calor

Llama no luminosa: no emite luz, lallama es de color azul y alcanza una temperatura mucho mayor que la llama luminosa, alcanza temperaturas hasta 1300 0C .
Se produce una combustión completa entre el gas y el aire:
C3H8 (g) +5 O2 (g) → 3CO2 (g)+ 4H2O +calor




En el laboratorio hicimos 4 pruebas con la llama luminosa y no luminosa las cuales son las siguientes:
Con un trozo de porcelana:
*Al poner la porcelana en lallama no luminosa, esta no se negrea ya que se produce una combustión completa y no se produce carbono (hollín).

*Al poner la porcelana en la llama luminosa, esta se negrea ya que se produce una combustión incompleta produciéndose carbono (hollín).

Con palito de fósforo:
*Al poner el palito de fósforo se observa que no se enciende al instante ya que se encuentra en la zona fría, luego deunos segundos se encenderá debido al calor que hay a su alrededor, se encenderá más rápido cuando se trabaja con la llama no luminosa por tener la mayor temperatura que la luminosa.

Con un tubito de vidrio:
Se hace este experimento para demostrar que existen lugares donde hay gases que no combustionan


Con un pedazo de cartulina:
*La llama luminosa quema elpapel rápidamente y deja un perfil oscuro grande con una parte que no se quema que es irregular y larga

*La llama no luminosa demora más que la llama luminosa en quemar el papel, deja un perfil oscuro corto y una zona sin quemar más pequeña.





El agua lo hacemos hervir en un tubo de ensayo con ayuda del mechero de Bunsen para ello necesitamos ponerlo en la llama de mayor temperatura quese encuentra exactamente en la punta de la llama no luminosa y en este laboratorio presentamos dos casos:
Agua hirviendo: Hacemos hervir el agua en un corto tiempo y lo hace tumultuosamente
Agua hirviendo con piedritas: El agua demora un poco más que el anterior en hervir ya que parte del calor suministrado lo dona a las piedritas.







PRIMERA REACCION:
Combinaremos 2ml de soluciónde Yoduro de Potasio KI con 1ml de solución de Nitrato de plomo Pb(NO3)2 0.2M
2KI (ac) + Pb(NO3)2 (ac) → PbI2(s) + 2KNO3 (ac) (Ec. Balanceada)
De la reacción notamos un precipitado de color Amarillo patito granulado que viene a ser el Yoduro de plomo (II).







El precipitado lo pasaremos a filtrar para ello haremos uso de papel filtro además determinaremos el peso del Yoduro...