laboratorio de quimica general de gases

CUESTIONARIO
1. DETERMINAR LA PRESION HIDROSTATICA EN mm Hg
2. DETERMINAR LA PRESION DE VAPOR Y DE AGUA A LA TEMPERATURA DE LA REACCION
3. CALCULAR LA PRESION DEL HIDROGENO (gaseoso) EN mm Hg4. CALCULAR LAS MOLES DE MAGNESIO GASTADOS
5. CALCULAR LAS MOLES DE HIDROGENO PRODUCIDAS TEORICAMENTE Y EXPERIMENTALMENTE
6. ¿CUAL ES EL REACTIVO LIMITE EN LA REACCION? EXPLIQUE
7. SI UN MOL DEH2 (gaseoso) PESA 2g ¿CUAL ES SU DENSIDAD EN CONDICIONES NORMALES?
8. SI EN LUGAR DE UTILIZAR HCl SE UTILIZA H2SO4 ¿HABRIA ALGUN CAMBIO EN LOS CALCULOS? JUSTIFIQUE SU RESPUESTA.
9. ¿Cuál ES ELVOLUMEN DE UN MOL DE HIDROGENO A CONDICIONES NORMALES? COMPARAR CON EL VOLUMEN OCUPADO POR UN MOL DE HIDROGENO A LAS CONDICIONES ESTIPULADAS EN EL EXPERIMENTO.
10. UNA MUESTRA DE GAS PESA 1.25 G A 28°C,OCUPA ULN VOLUMEN DE 2.5x 102 Ml Y EJERCE UNA PRESION DE 715 torr. ¿CUÁL ES LA MASA MOLAR DEL DAS?
SOLUCION.
1. El cálculo del valor de la presión no es complicado. Usando el principo general de lahidrostática se comparan dos puntos dentro del mercurio: uno de ellos en la superficie que está al aire, y el otro a la misma altura que el anterior, pero bajo la columna.
Según el principio general:PA = PB
La presión en A es debida a la atmósfera. Y la presión en B obedece exclusivamente a la columna de mercurio, ya que sobre C no hay nada haciendo presión... PC = 0. Luego:
PB = ρHg . h          PB = 133.280 N/m3 0,76 m
PB = 101.300 Pa
   Por razones climáticas la presión de la atmósfera sobre la superficie terrestre no es constante. A veces la columna de mercurio se suspende a761, 763, ó 759 mm de Hg. ¡El experimento tiene sensibilidad para medir variaciones de presión! Pues entonces nada más práctico que adoptarlo como unidad de medida de presión. Así, 760 mmHg es la presiónnormal de la atmósfera (760 mmHg = 1 atm)

2.

T(°C)
PRESION (mm Hg)
T(°C)
PRESION (mm Hg)
15
12.7
25
23.6
16
13.5
26
25.1
17
14.4
27
26.5
18
15.4
28
28.1
19
16.3
29...