Laboratorio de Quimica Imprimir 4



INTRODUCCIÓN


Una reacción química es un proceso de transformación donde se lleva a cabo un cambio de sustancias bajo condiciones, mediante la combinación y reagrupamiento de los átomos en unnuevo enlace químico, alterando la configuración electrónica (electrones) de los átomos para formar nuevas moléculas de un nuevo compuesto químico ósea otra sustancias distintas.
En una reacción químicalas sustancias que se combinan se llaman reactivos y las sustancias finales son los productos, este proceso de cambio se expresa gráficamente, en la ecuación química, esta nos permite representar deforma abreviada un cambio químico en las sustancias que participan en la reacción y las ecuaciones de forma que la cantidad de átomos de cada elementos sea igual en ambos lados de la ecuación.OBJETIVO


Identificar y balancear los tipos de enlaces químicos mediante reacciones químicas.















RESULTADOS
A.
1. ¿Qué se observó?
R// Como se mezcló el agua destilada con el ZnO almomento de ser expuesta al color y llegar a un punto de ebullición.
2. ¿Cuál es la función del calor en esta reacción?
R// Unir los reactivos, ZnO y H2O para formar el producto, Zn(OH)2.
3. ¿Quésucede al enfriarse en producto? ¿Por qué?
R// se solidifican y se separa el producto, porque el calor se hace que se mezclen.
4. ¿Cómo se llaman este tipo de reacciones químicas?
R// Combinación ZnO +H20 Zn(OH)2.

B.
1. ¿Qué se evapora?
R// El Oxígeno.
2. ¿Cómo se indica la evaporación en la ecuación química de la reacción?
R// Con una flechita hacia arriba al lado del componente que se evapora ()
3. ¿Cuál es la función del calor en esta reacción?
R// Separar el reactivo H2O2 en dos productos evaporados.
4. ¿Cómo se llama este tipo de reacción?
R// Descomposición H2O2 “ ” H2O+ O2

C.
1. ¿Por qué un elemento desplaza a otro?
R// Porque un elemento más activo o reactivo desplaza a otro no tan reactivo.
2. ¿Por qué los cambios de coloración en las sustancias?
R// Se...