Laboratorio De Quimica Numero 3

Procedimientos Experimentales:

Al inicio de la práctica se tomaron los instrumentos dados en el laboratorio (fiola 125 ml, beaker 100 ml, embudo de vidrio sin tallo, varilla de vidrio, vidrio reloj) y se higienizaron. Posteriormente se procedió a realizar la cristalización.
El sólido a purificar es una mezcla de ácido bórico y carbón activado, el cual presenta una coloración oscura, luegose procede a realizar la prueba de solubilidad. Para esto, se escogieron dos solventes (agua y etanol), en este procedimiento se utilizaron dos tubos de ensayo los cuales fueron llenados por una pequeña cantidad de soluto puro (ácido bórico), que presenta una coloración blanquecina, todo esto se realizó con la ayuda de una espátula. En el primer tubo se agregó lentamente el etanol, mientras severtió se le daba vuelta al tubo 1 para arrastrar de las paredes del mismo los residuos de ácido bórico que quedaron al momento de introducirlo con la espátula, se esperó unos minutos y se observó que no había presencia de una reacción, como no hubo el tubo se guarda como posible solvente para cristalizar. Luego, se tomo el tubo de ensayo 2, al cual se le agregó una pequeña cantidad de agua,realizando el procedimiento mencionado anteriormente, al esperar unos minutos y al observar la solución, se notó que no hay presencia de reacción, por lo cual también funciona como solvente.
Posteriormente con la ayuda de una plancha y un beaker de 100 ml lleno parcialmente de agua, se calentó el primer tubo de ensayo colocándolo en un baño de agua, éste se calentó lentamente hasta llegar al punto deebullición del solvente (etanol), al llegar a su punto de ebullición no disuelve el ácido bórico sino que comenzó a evaporarse indicando que no sirve como solvente para la cristalización, por último se realizó el calentado del tubo 2 (solución de ácido bórico y agua) y ésta al llegar a su punto de ebullición disuelve el ácido bórico, por lo cual se toma como solvente para la cristalización.Una vez obtenido el solvente, se pesó en la balanza electrónica el beaker de 100 ml primeramente vacio, luego la balanza se lleva a cero para poder pesar los 6 gramos de la sustancia impura, seguido a esto se identificó y se pesaron dos papeles de filtro. Ya hallado el valor del peso del papel de filtro I se dobla, éste papel se utilizará en el proceso de filtrado rápido. El beaker de 100 ml en elcual se pesó y se reservó la sustancia impura, se llenó de agua hasta llegar a la marca de 40 ml, éste se colocó encima de la plancha y se calentó lentamente, mientras el beaker con la mezcla de agua y sustancia impura se calienta, se preparó el equipo de filtrado rápido, el cual consta de un soporte universal, embudo de vidrio sin tallo y fiola de 125 ml. En la parte interna del embudo secolocó el papel filtro I respectivamente doblado y con ayuda de una pipeta llena de agua destilada se mojó suavemente para pegarlo de la pared del embudo. Al hervir la mezcla de agua más sustancia impura se procede a trasvasar al equipo de filtrado rápido con la ayuda de una varilla de vidrio que sirvió de guía. Se repite el procedimiento de trasvasado hasta que no quede soluto en el beaker, alfiltrarse la solución por completo, e espera que la fiola de 125 ml se enfríe, para esto se utilizó un vidrio de reloj, el cual sirvió como tapa a la fiola y se espera a que la solución enfríe. Al pasar el tiempo se verificó que el líquido no esté caliente y llevamos al equipo de filtrado al vacio.
El papel de filtro 2 se colocó en el fondo del embudo Buchner y se mojó con agua destilada para que sefije bien a éste, se abrió la llave de agua para crear vacio y se procedió a filtrar con la ayuda de la varilla de vidrio el líquido con los cristales contenido en la fiola de 125 ml que se obtuvo en el primer filtrado, cuando se termina de filtrar se vertió en la fiola agua destilada para recuperar los cristales que quedan adheridos, el procedimiento se realizó varias veces para una completa...