laboratorio de quimica organica semana 1
Páginas: 16 (3901 palabras)
Publicado: 12 de septiembre de 2014
UNIVERSIDAD NACIONAL
MAYOR DE SAN MARCOS
(Universidad del Perú, Decana De América)
CURSO : LABORATORIO DE QUIMICA ORGÁNICA I
TEMA : ENSAYOS DE SOLUBILIDAD Y MISCIBILIDAD
PROFESOR: César Canales Martínez
ALUMNOS:
Cardenas Barja Jonathan José 14170167
Marticorena Huamán Nicole Adriana 14170128
Ramírez Díaz Billy Favio… 14170047
Rosas Pérez Juan Esteve14170052
Sobrado Marcos Josseph Anthony 14170054
Turno: Viernes de 2 a 4pm
Ciudad Universitaria, setiembre del 2014
INTRODUCCION
En esta primera semana de laboratorio , nos enfocaremos en lograr una conexión entre la teoría aprendida hasta ahora en el curso y la práctica de estos conocimientos, los que pondremos a prueba en nuestro razonamiento de las características físico-químicas queexhiben diferentes compuestos orgánicos, y de cómo estos se comportan con otras sustancias orgánicas también analizaremos el por qué algunas sustancias se mezclan, y por qué otras no lo hacen, siendo interesante destacar que no por ser dos sustancias que se encuentren en la misma fase, deben obligatoriamente mezclarse una con la otra. Esto lo vemos claramente reflejado en el caso común del agua yel aceite, ambas sustancias están en estado líquido, pero que bajo ninguna circunstancias se mezclan.
La Visibilidad y la Miscibilidad, ambas propiedades dependen de otros factores que son los que veremos de modo práctico en nuestros experimentos como por ejemplo:
La Densidad
Viscosidad
Temperatura de Trabajo
Aquí es donde aplicaremos la frase “lo similar disuelve a lo similar”, estoreferente a la polaridad o a polaridad de determinados compuestos.
En definitiva trabajaremos con distintas sustancias orgánicas, elementos con carbono, algunas de estas pueden ser toxicas, dañinas para la salud con las que tenemos que tener mucho cuidado, y ser prudentes al usarlas. Estas haremos interactuar tratando de mezclarlas, y de este modo determinar porque unas se disuelven y porque otrasno, y si no es definitivo que no sea soluble o hay algún otro método para disolverlo, esto se presentara a continuación.
GENERALIDADES
Las fuerzas que mantienen a los iones en los nudos de una red cristalina, son muy intensas por lo que estos compuestos solo serán solubles en disolventes polares tales como el agua, amoniaco líquido, anhídrido sulfuroso, etc. El proceso dedisolución consiste en que las moléculas polares del disolvente ejercen una fuerte atracción sobre los iones de la red cristalina y se orientan alrededor de los iones de las caras del cristal.
La atracción ejercida sobre los iones, tiende a sacarlos de sus posiciones en la red y llevarlos a la disolución. Una vez en la disolución, los iones se rodean de una capa de moléculas de disolvente que lesimpiden volver de nuevo a la
Red cristalina
Solubilidad:
Se define Solubilidad, (S), a la cantidad de soluto (en este caso sal) que se disuelve en una cantidad de disolvente a una T dada.
Dependiendo de esa cantidad, las disoluciones pueden ser:
Diluidas: Si la proporción de sal respecto a la de disolvente es muy pequeña.
Concentradas: Si la proporción de sal respecto a la dedisolvente es alta.
Saturadas: Si la cantidad de sal es máxima. Si añadimos más sal, ésta no se disuelve.
Propiedades físicas de las soluciones:
Las partículas de soluto tienen menor tamaño que en las otras clases de mezclas.
Presentan una sola fase, es decir, son homogéneas.
Si se dejan en reposo durante un tiempo, las fases no se separan ni se observa sedimentación, es decir las partículasno se depositan en el fondo del recipiente.
Son totalmente transparentes, es decir, permiten el paso de la luz.
Sus componentes o fases no pueden separarse por filtración.
Factores que condicionan o modifican la solubilidad:
La Temperatura:
Este factor solo modifica la solubilidad de solutos sólidos y gaseosos, los líquidos no sufren ninguna alteración en su solubilidad, solo hasta que...
MAYOR DE SAN MARCOS
(Universidad del Perú, Decana De América)
CURSO : LABORATORIO DE QUIMICA ORGÁNICA I
TEMA : ENSAYOS DE SOLUBILIDAD Y MISCIBILIDAD
PROFESOR: César Canales Martínez
ALUMNOS:
Cardenas Barja Jonathan José 14170167
Marticorena Huamán Nicole Adriana 14170128
Ramírez Díaz Billy Favio… 14170047
Rosas Pérez Juan Esteve14170052
Sobrado Marcos Josseph Anthony 14170054
Turno: Viernes de 2 a 4pm
Ciudad Universitaria, setiembre del 2014
INTRODUCCION
En esta primera semana de laboratorio , nos enfocaremos en lograr una conexión entre la teoría aprendida hasta ahora en el curso y la práctica de estos conocimientos, los que pondremos a prueba en nuestro razonamiento de las características físico-químicas queexhiben diferentes compuestos orgánicos, y de cómo estos se comportan con otras sustancias orgánicas también analizaremos el por qué algunas sustancias se mezclan, y por qué otras no lo hacen, siendo interesante destacar que no por ser dos sustancias que se encuentren en la misma fase, deben obligatoriamente mezclarse una con la otra. Esto lo vemos claramente reflejado en el caso común del agua yel aceite, ambas sustancias están en estado líquido, pero que bajo ninguna circunstancias se mezclan.
La Visibilidad y la Miscibilidad, ambas propiedades dependen de otros factores que son los que veremos de modo práctico en nuestros experimentos como por ejemplo:
La Densidad
Viscosidad
Temperatura de Trabajo
Aquí es donde aplicaremos la frase “lo similar disuelve a lo similar”, estoreferente a la polaridad o a polaridad de determinados compuestos.
En definitiva trabajaremos con distintas sustancias orgánicas, elementos con carbono, algunas de estas pueden ser toxicas, dañinas para la salud con las que tenemos que tener mucho cuidado, y ser prudentes al usarlas. Estas haremos interactuar tratando de mezclarlas, y de este modo determinar porque unas se disuelven y porque otrasno, y si no es definitivo que no sea soluble o hay algún otro método para disolverlo, esto se presentara a continuación.
GENERALIDADES
Las fuerzas que mantienen a los iones en los nudos de una red cristalina, son muy intensas por lo que estos compuestos solo serán solubles en disolventes polares tales como el agua, amoniaco líquido, anhídrido sulfuroso, etc. El proceso dedisolución consiste en que las moléculas polares del disolvente ejercen una fuerte atracción sobre los iones de la red cristalina y se orientan alrededor de los iones de las caras del cristal.
La atracción ejercida sobre los iones, tiende a sacarlos de sus posiciones en la red y llevarlos a la disolución. Una vez en la disolución, los iones se rodean de una capa de moléculas de disolvente que lesimpiden volver de nuevo a la
Red cristalina
Solubilidad:
Se define Solubilidad, (S), a la cantidad de soluto (en este caso sal) que se disuelve en una cantidad de disolvente a una T dada.
Dependiendo de esa cantidad, las disoluciones pueden ser:
Diluidas: Si la proporción de sal respecto a la de disolvente es muy pequeña.
Concentradas: Si la proporción de sal respecto a la dedisolvente es alta.
Saturadas: Si la cantidad de sal es máxima. Si añadimos más sal, ésta no se disuelve.
Propiedades físicas de las soluciones:
Las partículas de soluto tienen menor tamaño que en las otras clases de mezclas.
Presentan una sola fase, es decir, son homogéneas.
Si se dejan en reposo durante un tiempo, las fases no se separan ni se observa sedimentación, es decir las partículasno se depositan en el fondo del recipiente.
Son totalmente transparentes, es decir, permiten el paso de la luz.
Sus componentes o fases no pueden separarse por filtración.
Factores que condicionan o modifican la solubilidad:
La Temperatura:
Este factor solo modifica la solubilidad de solutos sólidos y gaseosos, los líquidos no sufren ninguna alteración en su solubilidad, solo hasta que...
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