Laboratorio De Quimica Organica

CUESTIONARIO
1.- ¿Qué diferencias fundamentales existen entre los compuestos orgánicos
E inorgánicos?

DIFERENCIAS FUNDAMENTALES ENTRE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS E INORGÁNICOS
Compuestos orgánicos | Compuestos inorgánicos |
* Sus moléculas contienen fundamentalmente átomos de C, H, O, N, y en pequeñas proporciones, S, P, halógenos y otros elementos. * El número de compuestosconocidos supera los 10 millones, y son de gran complejidad debido al número de átomos que forman la molécula. * Son "termolábiles", resisten poco la acción del calor y descomponen bajo de los 300ºC. suelen quemar fácilmente, originando CO2 y H2O. * Debido a la atracción débil entre las moléculas, tienen puntos de fusión y ebullición bajos. * La mayoría no son solubles en H2O (solo lo son algunoscompuestos que tienen hasta 4 ó 5 átomos de C). Son solubles en disolventes orgánicos: alcohol, éter, cloroformo, benceno. * No son electrólitos * Reaccionan lentamente y complejamente | * Sus moléculas pueden contener átomos de cualquier elemento, incluso carbono bajo la forma de CO, CO2, carbonatos y bicarbonatos. * Se conocen aproximadamente unos 500000 compuesto * Son, en general,"termo estables" es decir: resisten la acción del calor, y solo se descomponen a temperaturas superiores a los 700ºC. * Tienen puntos de ebullición y de fusión elevado * Muchos son solubles en H2O y en disolventes polares * Fundidos o en solución son buenos conductores de la corriente eléctrica: son "electrólitos * Las reacciones que originan son generalmente instantáneas, mediante reaccionessencillas e iónicas |
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Reacción orgánica Reacción inorgánica


2.- si después de calcinar una sustancia orgánica quedan residuos de color blanco. ¿Qué conclusión se deduce de ello?
La calcinación es el proceso de calentar una sustancia a temperatura elevada, pero por debajo de su entalpía o punto de fusión, para provocar ladescomposición térmica o un cambio de estado en su constitución física o química. El proceso, que suele llevarse a cabo en largos hornos cilíndricos, tiene a menudo el efecto de volver frágiles las sustancias.
También calcinar se refiere concretamente al proceso al que se somete el carbonato de calcio, CaCO3, para generar cal viva, óxido de calcio CaO.
Por lo tanto llegamos a la conclusión de quedespués de calcinarse la materia orgánica ha sufrido una transformación química
3.- predecir la solubilidad del benceno en los siguientes disolventes orgánicos: alcohol, agua, heptano y tetracloruro de carbono.
El alcohol (CH3CH2OH - etanol) .- es
* Insoluble: ya que el alcohol es una mezcla de un alcano y agua tiene un grupo alquilo, semejante a un alcano, y un grupo hidroxilo, semejante alagua. El grupo hidroxilo es muy polar y, lo que es más importante, contiene un hidrógeno enlazado a un elemento altamente electronegativo: el oxígeno Mediante el grupo hidroxilo las moléculas de un alcohol son capaces de formar puentes de hidrógeno : puentes entre sí mismas que dan a los alcoholes sus puntos de ebullición anormalmente elevados (Sec. 1.20 y 17.5); puentes de hidrógeno con otrasmoléculas, que tienden a hacer los alcoholes más solubles en otros compuestos hidroxilos.
En cambio el benceno es un compuesto no polar por lo tanto el alcohol no se disuelve en el benceno; ya que como regla decimos que un soluto polar no se puede disolver en solventes polares y solutos no polares no se disuelven en solventes polares.
El agua (H2O) es
* Insoluble: No se disuelve porque lasmoléculas de agua son polares, se atraen fuertemente una a otra mediante enlaces puente hidrogeno. Si el benceno   se disolviera debería desplazar algunos enlaces pero no puede porque sus atracciones intermoleculares son más débiles. Además el agua es polar y el benceno es un no polar no cumplen la regla.
El heptano (C7H16).- es
* Soluble.- El heptano es un hidrocarburo saturado lineal de...