Laboratorio de Quimica Orgánica Cromatografía 4

Objetivos
General
Analizar las composiciones realizadas en el laboratorio, experimentando la mezcla azeotrópica con los diferentes puntos de ebullición que se da en la fracción de cada muestra
Específicos
Conocer la destilación simple y fraccionada como método de separación de los componentes de una mezcla líquida
Conocer cómo instalar correctamente el equipo de destilación. Conocer losdiagramas de fases de los sistemas ideales y no ideales a temperatura y presión constantes

3. CONSULTAS PRELIMINARES
3.1. Cuáles son las precauciones más importantes que se deben tener en cuenta al momento de realizar los montajes para una destilación sencilla o fraccionada
Asegurarse de que posee el espacio necesario y adecuado para proceder a la destilación. El área debe encontrar-se bien iluminada,limpia y suficientemente ventilada, previniendo la acumulación de los vapores alcohólicos. Manosear líquidos inflamables, como el etanol, exige la cogida de las precauciones necesarias para minimizar el riesgo de incendio. Antes de proceder a la destilación certifique-se de que las tuberías no se encuentran obstruidas, caso contrario se creará una indeseable y excesiva presión en el alambique. Esnecesario mantener la calefacción hasta que la mayor parte del líquido haya destilado, sin dejar nunca que se seque totalmente el contenido del matraz que se está calentando, ya que provocaríamos un calentamiento muy intenso del material (impurezas) que pudiera quedar en el fondo del matraz. Podría darse el caso de que dichas impurezas fueran inflamables o explosivas.
3.2. Qué es un azeótropo?Qué es un azeótropo binario? Plante algunos ejemplos. En el caso del azeótropo: etanol-agua como se puede obtener etanol absoluto.
Un azeótropo, es una mezcla de compuestos químicos (dos o más) diferentes en estado líquido, los cuales ebullicionan a constante temperatura, y actúan como si fuesen un solo compuesto químico.
Los azeótropos pueden llegar a ebullición al alcanzar una temperatura mayor,media o más baja que la de los compuestos químicos que conforman la mezcla, consiguiendo seguir encontrándose en estado líquido y conservando la composición que tenían en un inicio
Los azeótropos que se encuentran formados por tan solo dos compuestos, se conocen bajo el nombre de azeótropos binarios Ejemplo el cloruro de 1-butil-3metilimidazolio,  acetona-sulfuro de carbono, alcoholn-propílico-agua
 Etanol + agua a presión atmosférica (1 atm, o 101.3 kPa). Etanol y agua hierven a 78.4 °C y 100 °C respectivamente, mientras que el azeótropo lo hace a 78.2 °C. De hecho, 78.2 °C es la mínima temperatura a la que una mezcla de etanol + agua puede hervir. El alcohol al 95,5% se envía a una columna de destilación a una presión diferente, desplazándose el azeótropo a una concentración menor, talvez al 93%. Ya que la mezcla está por encima de la concentración azeotrópica para esa presión, el etanol podrá ser destilado a concentraciones superiores, incluso a etanol prácticamente puro.


3.3. Cómo varía el punto de ebullición de una sustancia con la altura?
El punto normal de ebullición se define como el punto de ebullición a una presión total aplicada de 101.325 kilopascales ( 1 atm); esdecir, la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido es igual a una atmósfera. El punto de ebullición aumenta cuando se aplica presión. Para las sustancias que hierven en el intervalo de la temperatura ambiente, la tasa de cambio del punto de ebullición con la temperatura ambiente, la tasa de cambio del punto de ebullición con la temperatura es de aproximadamente 0.3º/kPa o 0.04º/mm Hg3.4¿Cómo se obtiene oxigeno gaseoso a partir del aire?
El oxígeno industrialmente se puedo obtener a partir de la destilación fraccionada del aire líquido. En este procedimiento llamado método de Georges Claude se desprende primero ázoe a -193° y luego el oxígeno a -181°.Un método químico es el llamado método de Lavoisier el que consiste en el calentamiento de mercurio se oxida a 360° y luego se...