Laboratorio de quimica: propiedades de los líquidos

INTRODUCCIÓN

En los líquidos las moléculas están tan juntas que es poco el espacio entre ellas; por ello, son ms
difíciles comprimir. Las moléculas de un líquido se mantienen juntas por uno o más tipos de
fuerzas de atracción. Un líquido tiene un volumen definido, puesto que sus moléculas no escapan
de las fuerzas de atracción, sin embargo, pueden moverse libremente entre ellas, de talmanera
que un líquido puede fluir, derramarse y adoptar la forma del recipiente que lo contiene.
Muchas características estructurales, comportamientos y propiedades de los líquidos reflejan la
intensidad de las fuerzas intermoleculares.
Se sabe que existen tres tipos de fuerzas de atracción entre moléculas neutras: fuerzas dipolodipolo, fuerzas de dispersión de London y fuerzas de puente dehidrogeno.
La fuerza de atracción que hay entre las moléculas de un líquido está relacionada con la
resistencia que tiene una molécula para escapar de su superficie. La evaporación es el escape real
de las moléculas que están en la superficie de un líquido para formar un vapor en el espacio que
se encuentra arriba del líquido.
Otra propiedad de los líquidos que es influenciada por las fuerzas deatracción es la tensión
superficial, es la propiedad que tiene un líquido de arrastrar las moléculas de su superficie hacia
el centro de él y por ello reduce la superficie al mínimo.
Este laboratorio tiene como objetivo identificar algunas características y propiedades del estado
líquido y su dependencia en las fuerzas de atracción intermoleculares.

EXPERIMENTO

OBEJTIVOS:
1. Identificaralgunas características y propiedades del estado líquido y dependencia
con las fuerzas de atracción intermoleculares.
MATERIALES:
 Vidrio reloj
 Tubos de ensayo 16 x 150 mm
 Cilindro graduado de 100 y 250mL
 Vaso químico de 250mL
 Jeringuilla plástica de 25mL
 Pipeta serológica de 5mL
 Aguja de coser
 Cronómetros
 Gotero
 Cápsulas de porcelana
 Tapón de caucho
REACTIVOS: Mercurio metálico
 Etanol
 Acetona
 Aceite de cocina
 Colorante azul
 Agua
 Gas butano
 Aceite de motor
 Glicerina

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PROCEDIMIENTOS

I PARTE. FUERZAS INTERMOLECULARES
1. Utilizando el concepto de fuerzas de atracción intermoleculares, pronostique para cada
uno de los siguientes casos cuál sustancia se evaporará primero. Luego verifique sus
predicciones colocandocinco gotas de cada uno en un vidrio reloj y observe cuál se
evapora primero.
a. C3 H7 OH (Alcohol etílico)
Segundo

vs

C3 H6 O (Acetona)
Primero

pg. 2

b. C4 H10 O (1-Isobutanol)
Segundo

vs

C3 H7 OH (2-Alcohol etílico)
Primero

pg. 3

c. C4 H10 O (1-Isobutanol)
Segundo

vs

C3 H6 O (Acetona)
Primero

II PARTE. DIFUSIÓN DE LÍQUIDOS
1. Rotule cinco tubos de ensayo16 x 150mm.
2. Al tubo No.1 añádale 5mL de agua.
3. Al No.2 agréguele 5mL de etanol.
4. Al No.3 agréguele 5mL de aceite de cocina.
5. Al No.4 agréguele 5mL de agua, 5mL de aceite de cocina y 5mL de etanol.
6. Al No.5 agréguele 5mL de agua, 5mL de etanol y 5mL de aceite de cocina.

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7. Añádale a cada tubo dos gotas de colorante azul. Observe el proceso de difusión en cada
tubo yanote sus observaciones.

TUBOS

SIN COLORANTE AZUL

CON COLORANTE AZUL
El colorante tiñó toda el
agua de manera uniforme
porque son miscibles es

1.
AGUA

decir que se difunden
totalmente uno en otro en
cualquier proporción.

Este es el mismo caso en
el tubo No.1. Los
líquidos son miscibles
2.

por lo tanto se puede

ETANOL

formar una mezcla
homogénea.

El coloranteno se mezcló
son el aceite porque el
3.

aceite es un líquido no

ACEITE

polar, por lo tanto, existe

DE

una mezcla heterogénea.

COCINA

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Como se puede
observar, el colorante
sólo pudo teñir al
4.

etanol, no pudo pasar

AGUA

la capa del aceite de

+
ACEITE
DE
COCINA

cocina para
finalmente teñir al
agua. Esto se debe a
que el aceite es un

+...