laboratorio de quimica "tranformaciones quimicas"

Objetivos

En base a diferentes experimentos podemos identificar si ocurre o no una reacción química,
utilizando “indicativos de un cambio químico” la aparición de precipitados, desprendimientos de
gas, cambio de color entre otros; y clasificar el tipo de reacción química a la que pertenece, ya sea
reacción de síntesis, descomposición, simple desplazamiento y doble desplazamiento,resolviendo
las ecuaciones balanceadas teniendo en cuenta la Ley de conservación de la materia: “ Nada se
crea ni se destruye, solo se transforma”.
Además reconocer el estado de cada sustancia que interviene en la reacción o indicar si se
encuentran en disolución, así añadimos símbolos detrás de la formula química correspondiente.
(l) liquido, (s) solido, (g) gaseoso, (Ac) en disolución, acuoso.Parte Experimental

Reactivos
* Magnesio solido
* cloruro de amonio solido (NH4Cl)
* solución acuosa de Hidroxido de sodio 6 M
( NaOH)
* Solucion acuosa de cloruro de bario 0,1M
(BaCl)
*Solucion acuosa de acido sulfúrico 3M (H2SO4)
* solución de Fenolftaleina
* Carbonato de calcio (CaCO3)

° Experimento 1: Formación de Oxido de Magnesio
- Se sujeto con pinza metálica un trozo de cintade magnesio
- Se Calentó el magnesio en la llama del mechero hasta que entre en ignición
- Cuando todo el magnesio entro en ignición se coloco rápidamente en una placa de petri y luego
se tapo.
- Con una piseta se agrego unas gotas de agua destilada a la placa de petri donde se encontraba la
cinta de magnesio.
- Luego a la cinta de magnesio con el agua destilada, se le agrego dos gotas defenolftaleína y se
agito suavemente.

° Experimento 2: Reacción entre cloruro de amonio e hidróxido de sodio.
- En un tubo de ensayo limpio y seco, se puso una espátula con una pequeña porción de cloruro de
amonio.
- Con una pipeta, provista de propipeta se agrego 3 ml de solución acuosa de hidróxido de sodio
6M.

° Experimento 3: Reacción entre cloruro de bario y acido sulfúrico
- Con unapipeta, provista de propipeta, en un tubo de ensayo limpio y seco, se agrego
aproximadamente 2 ml de solución acuosa de cloruro de bario 0.1M
- Con un gotero se agrego gotas de solución acuosa de acido sulfúrico 3M

° Experimento 4: Descomposición de Carbonato de calcio

- Con una espátula se agrego una pequeña porción de carbonato de calcio a un tubo de ensayo.
- Luego al tubo de ensayo seagrego 2ml de agua destilada y unas gotas de fenolftaleína.

Cálculos y resultados

Experimento 1: Formación de Oxido de magnesio.

Mg à Mg En temperatura (cinta de magnesio al mechero entro en ignición)

Mg à Mg(s) + H2O(l) à MgO

Experimento 2: Reacción entre cloruro de amonio e hidróxido de sodio.

*Pequeña porción de cloruro de amonio
(NH4Cl)
*3ml de solución acuosa de hidróxidode
sodio 6M (NaOH)

NH4Cl (s) + NaOH (ac) à NaCl (ac) + NH4OH(ac)

Experimento 3: Reaccion entre cloruro de bario y acido sulfúrico.

*2ml de solución acuosa de cloruro de
bario 0.1M
* gotas de solución acuosa de acido
sulfúrico 3M

H2SO4 (ac)+ BaCl2(ac) à BaSO4(s) + 2HCL(ac)

Experimento 4: Descomposición del carbonato de calcio (CaCO3)

*Punta de espátula de carbonato de calcio*2ml de agua destilada
*fenolftaleina

Descomposición del carbonato de calcio: CaCO3 à CaO + CO2

Experimento: carbonato de calcio + agua destilada
CaCO3(s)+ H2O(l) à CaO + CO2(g) + H (hidrogeno que no se considera en la reacción) por lo

tanto
CaCO3(s) + H2O(l) à CaO + CO2(g)

CaO + Fenolftaleina à solución fuscia, Presencia de Base.

Observaciones

de Oxido de magnesio.Después de exponer la cinta de magnesio al mechero, esta cambio de color metal a color blanco,
en la placa de petri se agrego agua destilada y fenolftaleína, en donde la solución tomo color
fucsia, la presencia de este color indica que la solución es una base, ya que la fenolftaleína es un
indicador acido-base , la falta de color (incoloro) indica la presencia de acido, y el color fucsia la...