laboratorio de quimica n°6







LABORATORIO N°: 06

PREPARACION DE SOLUCIONES

FACULTAD: Ingeniería Industrial y de Sistemas

ASIGNATURA: Química general

SICLO: I

PRACTICA N°: 06


ALUMNA:
Carhuancho Esteban Vilma Elizabeth……………… 1321175
Abregu Moris Luis André
De La Cruz Huayaney Glissel Magdalena

DOCENTE:

AULA: B-107

TURNO: Noche

AÑO: 2013



I. INTRODUCCION

Con ayudadel profesor en cargado del curso llevaremos a cabo la practica N° 06 PREPARACIN DE SOLUNES. Paso a paso y con las formulas hallaremos la densidad y el volumen del líquido para luego llevarlo a la probeta de 50ml.

Densidad=m/v

Densidad del agua = 0.99829 g/ml
Siguiendo el procedimiento pasaremos a pesar una flota seca y pesar en luna de reloj la cantidad de NaCl calculada para dichaconcentración al realizar todo esto tener mucho cuidado con los materiales y los reactivos.
Después de realizar la parte experimental calcularemos con los datos obtenidos la densidad experimental y nos daremos cuenta que en la realización de la primera práctica con la segunda después de pasar a calentar la masa varia pero una cantidad muy pequeña y entonces no es igual al primer paso, todo esto seráredactado paso por paso en este informe.












II. OBJETIVOS

Preparar soluciones de diversas sustancias y acondicionarlas para su posterior uso empleando las técnicas más comunes.

Practicar cálculos que involucren cantidades de soluto, solvente y solución, relacionando entre sí dichas magnitudes.

Aprender las diversas formas de expresar concentración.

Aprender apreparar soluciones, con diferentes formas de expresión
tanto de sólidos o líquidos.

Que el estudiante aprenda a valorar soluciones de concentración desconocida con otra solución de concentración conocida.














III. PRINCIPIOS TEÓRICOS

SOLUCIÓN

Una solución es un sistema homogéneo constituido por dos o más sustancias puras. El componente en menor proporción se denominasoluto y al de mayor proporción solvente, se combinan tan íntimamente que pierden sus características individuales, esto último significa que los constituyentes son indistinguibles y el conjunto se presenta en una sola fase (sólida, líquida o gaseosa) bien definida.







SOLUTO:

Es la sustancia que se disuelve en un solvente, por lo que se puede encontrar en un estado de agregacióndiferente que al comienzo del proceso de disolución.

SOLVENTE:

Sustancia que es capaz de destruir la agregación de las moléculas de un cuerpo soluble, en un lenguaje más sencillo se puede decir que es aquel componente que se halla en mayor proporción en una mezcla homogénea.

UNIDADES QUIMICAS DE CONCENTRACION:

MOLARIDAD (M):

Es el número de moles de soluto contenido en un litro desolución. Es la relación entre el número de moles de soluto y el de litros de disolución.




NORMALIDAD(N):

Es el número de equivalentes gramo de soluto contenidos en un litro de solución.





MOLALIDAD (m):

Es el número de moles de soluto contenidos en Kilogramo de solvente.






UNIDADES FISICAS DE CONCENTRACIÓN:

Cuando utilizamos soluciones debemos conocer lasconcentraciones de ellas, es decir se debe conocer la relación que existe entre el soluto y el solvente, dando los valores en peso o en volumen.
La concentración en unidades físicas son aquellas en que no se utiliza la fórmula del soluto, sino que se da en porcentaje que expresa concentraciones aproximadas.

Las unidades físicas de concentración están expresadas en función del peso y del volumen,en forma porcentual y son las siguientes:

Porcentaje peso a peso (% P/P):

Indica el peso de soluto por cada 100 unidades de peso de la solución.





Porcentaje volumen a volumen (% V/V):

Se refiere al volumen de soluto por cada 100 unidades de volumen de solución.







Porcentaje peso a volumen (% P/V):

Indica el número de gramos de soluto que hay en cada 100 mL de...