LABORATORIO DE QUIMICA V si

PRÁCTICA 5
CINETICA QUIMICA
ACTIVIDAD ENZIMATICA E INFLUENCIA DE LA CONCENTRACION Y LA TEMPERATURA







ARNOLD JHOAN CARLOSAMA URBANO
DIANA MARCELA BONILLA CARDONA











UNIVERSIDAD TECNOLOGICA DE PEREIRA
ASIGNATURA DE QUIMICA II
PEREIRA, 2015
OBJETIVOS



Conocer equipo avanzado de laboratorio.
Verificar experimentalmente el efecto de la concentración y la temperatura sobre la velocidadde una reacción.
Verificar la descomposición rápida de un reactivo por acción de una enzima.
Determinar gráficamente la velocidad de reacción.

PROCEDIMIENTO


PARTE A: Influencia de la concentración

Preparar 4 soluciones de 25 ml cada una, así:

Beaker 1: disolviendo 0,125 g del tiosulfato
Beaker 2: disolviendo 0,25 g del tiosulfato
Beaker 3: disolviendo 0,5 g del tiosulfato
Beaker 4:disolviendo 1,0 g del tiosulfato

Añadir a las soluciones contenidas en cada uno de los vasos de precipitado 1,0 ml de ácido acético concentrado, iniciar la agitación de la muestra y cronometrar el tiempo que transcurre desde el momento de mezclar hasta la aparición de la turbiedad.

En una hoja de papel milimetrado trazar la gráfica de variación del tiempo en segundos (abscisa), con la concentración delas soluciones de tiosulfato de sodio, expresadas en molaridad, M (ordenada).

PARTE B: Influencia de la temperatura

A cuatros matraces aforados, agregar a cada uno 0.25 g de tiosulfato de sodio y agregar agua hasta completar 25 ml de solución. Agitar.

Calentar vasos de precipitados con las soluciones, así:

Beaker 1: a 30°C
Beaker 2: a 40°C
Beaker 3: a 50°C
Beaker 4: a 60°C

Añadir a lassoluciones contenidas en cada uno de los beaker 1,0 ml de ácido acético concentrado, iniciar la agitación de la muestra y cronometrar el tiempo que transcurre desde el momento de mezclar hasta la aparición de la turbiedad.

PARTE C: Influencia de un catalizador orgánico (enzima)

Verifique la reacción del peróxido de hidrógeno en hígado fresco previamente triturado, en Erlenmeyer (el profesor lleva elhígado al laboratorio).

Verifique la identidad del gas que se libera en la reacción acercando una astilla de madera en ignición al Erlenmeyer.
TABLA DE DATOS


En la parte A y B agregamos a cada beaker para la reacción 1,0 ml de ácido acético concentrado.
PARTE A: Influencia de la concentración
Preparamos 4 soluciones de 25 ml; además, se registró el tiempo que duró la reacción, así:

Tiosulfato(g)
Tiempo (s)
Beaker 1
0,1290
1:49,97
Beaker 2
0,2643
1:07,47
Beaker 3
0,5001
30,37
Beaker 4
1,0019
28,90

PARTE B: influencia de la temperatura
Preparamos 4 soluciones de 25 ml; a diferentes temperaturas, registrando diferentes tiempos de duración de la reacción, así.
Beaker
Tiosulfato (g)
Temperatura (°C)
Tiempo (s)
1
0,2540
30
1.08,38
2
0,2686
40
34,23
3
0,2529
50
23,53
4
0,252360
19,63



ANALISIS DE DATOS


Se conoce que durante la reacción entre el tiosulfato de sodio y el ácido acético tiene lugar la separación del azufre coloidal que precipita en forma de un sedimento blanco opalescente. La ecuación de la reacción es:
Na2S2O3 (ac) + 2CH3COOH (ac) → H2O (l) + SO2 (g) + 2CH3COONa + S (s) (↓)
Parte A
En la parte A nos podemos dar cuenta de que al aumentar laconcentración de los reactivos aumenta considerablemente la velocidad de la reacción.
También, la turbiedad fue poco notable, por lo que se nos resultó difícil tener exactitud al determinar el tiempo que duro la reacción, así que en algunos casos lo realizamos dos veces para cerciorarnos que en realidad aquel era el tiempo.
Esta experiencia nos demostró que al aumentar la concentración en los reactivos,el número de colisiones aumenta debido al mayor número de partículas que pueden chocar, destruyendo enlaces, y formando otros nuevos.
Parte B
En esta parte B, pudimos comprobar que el aumento de la temperatura aumenta la velocidad de la reacción, debido al aumento de la energía cinética, la cual hace que choquen con más efectividad y velocidad las partículas.
Es de resaltar, que en esta parte...