Laboratorio de quimica

LABORATORIO DE QUIEMICA ORGANICA
PROPIEDADES QUIMICAS DE LOS COMPUESTOS ORGANICOS

INTEGRANTES:
ANDRES ARIAS
EDUARDO ANGARITA
YENNER CARRILLO
YARELIS OROZCO
DAISY SOLANO

LIC. JANNER SALCEDO MORILLO

UNIVERSIDAD POPULAR DEL CESAR
VALLEDUPAR – CESAR
2011

INFLAMABILIDAD
Los compuestos orgánicos pueden entrar en combustión forre cuatro tapas de agua gaseosa con papel aluminiocoloque en cada una, unas gotas de lo que indica el cuadro. Acerque un fosforo a cada una de ellas con cuidado. Anote tipo de llama color. Si despide residuos carbonosos, el tiempo que tarda en “quemarse” cada sustancia.

* Observaciones
Observamos en el laboratorio la variedad de los diferentes tipos de compuestos de acuerdo a cada compuesto dando al final una misma solución.
Éter depetróleo.-fue demasiado volátil, puesto que solo cuenta con un carbono más que el butano que es un gas, al momento de acercar el fosforo encendido ardió
rápidamente (extremadamente inflamable) tubo una combustión rápida despidiendo una flama de color amarilla. éter-tubo unos niveles de volatilidad y combustión alta, pero no tanto como la del éter de petróleo, al quemarse despidió una flama de color azul.Etanol. Fue inflamable, pero no tan extremo, produciendo una flama de color amarillo, teniendo una combustión más lenta que los anteriores, y a su vez dejando residuos
visibles de carbón, también despidió vapores visibles de CO2.
La parafina al someterse a calentamiento tubo un desprendimiento de dióxido de carbono.
La sal al someterse al calentamiento no tiene ningún cambio, pero si la dejamosmás tiempo esta podría ser igual de inflamable y desprendería dióxido de carbono.

* escribe las ecuaciones químicas de las ecuaciones químicas que observaste.

* La sal →NaCL + ∆ no tiene reacción
* La parafina + ∆→CO2 + H2O que el CO2 se desprende en forma de humo, tubo una disolución más rápida que los demás compuestos.
* Etanol CH3-CH2-OH + ∆→CO2 + H2O. Observamos que eletanol es muy inflamable.
* Éter CH3-CH2-O-CH2-CH3 + ∆→CO2 + H2O.
* Éter de petróleo CH3CH2+ ∆→CO2 + H2O.

PROCEDIMIENTO
PUNTO DE FUSION:
Los componentes orgánicos poseen puntos de fusión bajos.
Procedimiento
Forre con papel aluminio, DOS tapitas de agua gaseosas. Coloque en una de ellas un compuesto inorgánico,(parafina). Coloque las dos tapitas en una rejilla de3 asbesto.
Cuidado deno confundir el orden en que los compuestos orgánicos y inorgánicos y compare.

SOLUBILIDAD Y DENSIDAD:
En una gradilla para tubos de ensayo coloque 8 tubos y proceda como indica a continuación.
MUESTRA | SOLVENTE | OBSERVACION DE RESULTADO |
NaCL | Agua | Cuando agregamos la muestra mas el solvente pudimos observar que la sal estaba arriba y el agua a bajo. |
Parafina | Agua | Pudimosobservar que esta queda abajo. |
etanol | Agua | Lo que parece ocurrir aquí es que el agua no disuelve prácticamente en ninguna proporción al compuesto orgánico, por ello para disolverlo tendríamos que utilizar etanol lo más puro posible ya que la polaridad del agua le impide disolver al compuesto orgánico. |
éter | Agua | Quiero decirte que el éter etílico (normalmente conocido como étersolamente) NO reacciona con el agua. De hecho si tu mezclas éter con agua se forman 2 fases que son inmiscibles por más que intentes (a menos que agregues un agente tenso activo). Si olía mucho a éter, quiere decir que había muchos vapores de este producto, ya que es líquido a temperatura ambiente pero tiene una presión de vapor muy baja, lo que hace que se evapore rápidamente. Esto puede haber sidocausado por el calor del día o por las condiciones de almacenamiento. Si el lugar estaba lleno de vapores de éter, mezclados con cierto nivel de oxígeno del aire, esto es una mezcla extremadamente explosiva. Solo bastaba una pequeña fuente de ignición (como la producida por un contacto eléctrico, una chispa generada por el roce de fibras sintéticas de ropa, ó por la fricción de mangueras ó trajes...