Laboratorio de quimica

Reacciones químicas

I. Contesta brevemente cada una de las siguientes cuestiones.

1. ¿Qué es una reacción química?

2. ¿Qué diferencia existe entre los conceptos “reacción química” y“ecuación química”?

3. Menciona algunas evidencias de reacción química.

4. ¿Qué son los reactivos?


5. ¿Qué son los productos?

6. ¿En qué consiste el proceso de “balancear una ecuación”?

7.¿A qué se refiere el término “coeficiente estequiométrico”?

8. ¿Qué leyes estequiométricas se aplican al representar una reacción química mediante una ecuación?

II. Completa el cuadro indicandoel significado de la simbología aplicada en la escritura de ecuaciones químicas.

Símbolo Significado
+


(s)
(l)
(g)
(ac)


III.Analiza el siguiente ejemplo respecto a la representación de reacciones químicas por medio de una ecuación:

EJEMPLO ILUSTRATIVO
Se combinan soluciones acuosas incoloras de nitrato de plomo (II) yyoduro de potasio y se produce un sólido amarillo de yoduro de plomo (II) y nitrato de potasio que queda en solución.

Paso 1: Descripción de la reacción con palabras:

Nitrato de plomo + yodurode potasio yoduro de plomo + nitrato de potasio

Paso 2 : Descripción de la reacción mediante fórmulas químicas:

Pb(NO3)2 (ac) + KI(ac) PbI2(s) + KNO3(ac)(amarillo)
Paso 3: Escritura de la ecuación química. Balanceo

a) Empezar el balanceo con el ion más sencillo que se encuentra desigual en reactivos y productos. En este caso elyodo.

b) Colocar un 2 antes del KI para balancear I
Pb(NO3)2 (ac) + 2 KI(ac) PbI2(s) + KNO3(ac)
(amarillo)

c) Ahora se balancea el K, colocando un 2antes del KNO3

Pb(NO3)2 (ac) + 2 KI(ac) PbI2(s) + 2KNO3(ac)
(amarillo)

(Observa que los átomos de N y O han quedado balanceados)

La...