laboratorio de quimica

LEY DE PROUST


LEY DE PROUST

RESUMEN


EN LA LEY DE PROUST QUE NOS DICE:







es decir que aunque se encuentre en cuartas partes siempre va seguir siendo la misma constante ya que proust tambien hace referencia a el elemento limite y al elemento sobrante tambien como averiguar la formula de un compuesto en forma porcentual ya que podemos decir que se saca una formulaempírica y otra molecular.

2H2 + O2 2H2O
2g 16g 18g
4g 32g 36g

y en el laboratorio mostraremos las siguientes reacciones:
Fe + S FeS
Zn + HCl ¿??? + ¿????




1.-INTRODUCCION.- podemos decir que la ley de proust es muy importante para saber en que proporciones definidas se puede utilizar todo los compuestos es decir que se puede utilizar un compuestosiempre y cuando sean porcentuales:
EJEMPLO:
2H2 + O2 2H2O
4 32 36
2 16 18
1 8 9
Es decir que la ley de proust nos sirve para poder realizar substancias con la mitad la cuarta parte de cada sustancia para formar otro compuesto con la misma cantidad que se usa para reacción y para obtener los resultados. Ya que tambien nos puedeservir para medir si los compuestos son iguales o van a formar otros compuestos.
La formula de proust es:



Y poco más sobre la ley de proust podremos saber en el fundamento teórico.

2.-FUNDAMENTO TEORICO.-
La ley de Proust
Los éxitos de Lavoisier estimularon a los químicos a buscar y explorar otras áreas en las que las mediciones precisas pudieran iluminar el estudio de lasreacciones químicas. Los ácidos constituían una de estas tareas.
Los ácidos forman un grupo natural que comparten un cierto número de propiedades. Son químicamente activos, reaccionando con metales tales como el cinc, estaño o hierro, disolviéndolos y produciendo hidrógeno. Tienen sabor agrio, provocan manchas y cambian los colores de un modo determinado, etc.
Opuesto a los ácidos hay otro grupo desubstancias llamadas bases. Son también químicamente activas, de sabor amargo, cambian el tono de los colores de modo opuesto al inducido por los ácidos, etc.
En particular, las soluciones de ácidos pueden neutralizar soluciones de bases. En otras palabras, si los ácidos y las bases se mezclan en proporciones convenientes, la mezcla muestra unas propiedades que no son ni de ácido ni de base. Lamezcla será una solución de sal que en general, es un compuesto mucho más ligero que un ácido o una base. Así una solución de ácido clorhídrico, fuerte y cáustico, se mezcla con la cantidad conveniente de hidróxido sódico, álcali fuerte y cáustico, se transformará en una solución de cloruro sódico, sal común de cocina.
El químico Jeremías Benjamín Richter(1762-1807) dirigió su atención hacia estasreacciones de neutralización y midió la cantidad exacta de los diferente ácidos que se precisaban para neutralizar una cantidad determinada de una base particular, y viceversa.
Por medio de mediciones cuidadosas halló que se necesitaban cantidades fijas y definidas
2. Ley de Proust o de las proporciones constantes
En 1808, tras ocho años de las investigaciones, j.l. Proust llego a laconclusión de que para formar un determinado compuesto, dos o más elementos químicos se unen y siempre en la misma proporción ponderal.
Por ejemplo, para formar agua h2o, el hidrógeno y él oxigeno intervienen en las cantidades que por cada mol, se indican a continuación
1 MOL AGUA PESA 2 – 1,008 g DE H + 15,999 g DE O = 18,015 g
Para simplificar los cálculos, se suele suponer que el peso atómico de h es1 y él o es 2: 1 mol de agua = 2 . + 16 = 18 g, de los que 2 son de h y 16 de oxigeno. Por tanto, la relación ponderal (o sea, entre pesos) es de 8g de oxigeno por cada uno de hidrógeno, la cual se conservara siempre que se deba formar h2o (en consecuencia, sí por ejemplo reaccionaran 3 g de h con 8 de o, sobrarían 2g de h).
Una aplicación de la ley de proust es la obtención de la denominada...