laboratorio de quimica

1.- ¿Cuál es la diferencia entre el rendimiento teórico y el rendimiento real de una ecuación química?

Rendimiento teórico Rendimiento real
Es la cantidad calculada de producto que se obtiene apartir de una cantidad determinada de reactivo Es la cantidad de producto que finalmente se obtuvo

2.- ¿Cómo se calcula el rendimiento porcentual de una reacción química?
R= dividiendo elrendimiento real y el rendimiento teórico y al resultado multiplicarlo por cien

3.- ¿Cuál es la diferencia entre molaridad y molalidad?
R= la molaridad expresa el número de moles de soluto por litro yla molalidad expresa el número de moles de soluto por kilogramo

4.- Calcula el porcentaje en masa de las soluciones siguientes:

a) 25.0 de NaNO3 en 125.0g de H2O

25.0 de NaNO3
25.0 deNaNO3 + 125.0 H2O 100 = 16.6% de NaNO3


b) 0.75mol de K2CrO4 en 225g de H2O

0.75 K2CrO4
0.75 K2CrO4 + 225g H2O 100 = 0.33% de K2CrO4


5.- Calcule el número de moles en estascantidades

a) 2.10Kg de NaHCO3
N = 1x23.00= 23
H = 1x1.01= 1.01
C = 1x12.01= 12.01
O = 3x16.00= 48
84.02 masa molar

b) 25.0g de KNO3
K = 1x39.10= 39.10
N = 1x23.00=23
O = 3x16.00= 48
110.10 masa molar


6.- Calcule la molaridad de las soluciones siguientes

a) 0.50 mol de soluto en 125 ml de solución




b) 275g de C6H12O6 en775ml de solución




7.- Cálculos mol_mol. La cantidad de sustancia inicial se da en moles y la cantidad de sustancia deseada se pide en moles

a)¿Cuántos moles de óxido de aluminio (Al2O2)se producirán a partir de 0.5 mol de oxígeno. 4Al2 + 3O2  2Al2O3

0.5 mol de O2 2Al2O3
3 moles de O2 = 0.75 moles de Al2O3


b) ¿Cuántos moles dehidróxido de aluminio se requiere para producir 22.0 moles de agua? 2Al (OH)3 + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 6H2O

22.0 moles de H2O 2Al(OH)3
6 moles de H2O = 7.33 moles...