Laboratorio de quimica

“Año de la Inversión para el Desarrollo Rural y la Seguridad Alimentaria”


UNIVERSIDAD CIENTIFICA DEL SUR
“Informe de Química”


FACULTAD: INGENIERÍA Y GESTION AMBIENTAL
LABORATORIO DE QUIMICA
CURSO: QUIMICA GENERAL
PROFESORES: GERMAN MARTINEZ TORRES
INFORME DE PRÁCTICAS
PRÁCTICA N°: 4
TITULO: ENLACE QUIMICOINTEGRANTES: STEPHANY SAAVEDRA, CLARA KEMPKENS, DENNIS LARA, HECTOR MACEDO
HORARIO DE PRÁCTICAS
DÍA: VIERNES
HORA: 10.10 AM A 12.00 AM
FECHA DE REALIZACIÓN DE LA PRÁCTICA: 19/04/13
FECHA DE ENTREGA DEL INFORME: 26/04/13


LIMA – PERÚ



Introducción:
En este trabajo de laboratorio a través de diversas formas experimentales hemos podido diferenciar los tipos de enlaces si es:iónico o covalente los cuales forman sustancias moleculares, formadas por redes de iones, las cuales podrían ser aniones o cationes. Hemos aprendido a diferenciar el tipo de molécula ya que podrían ser polares o apolares, experimentando y recalcando sus principales propiedades.
Objetivos:
Diferenciar los compuestos ionicos de los compuestos covalentes.
Predecir la naturaleza polar o apolarde algunoscompuestos covalentes.
Fundamento Teórico:
Se define como la fuerza de unión que existe entre dos átomos, cualquiera que sea su naturaleza, debido a la transferencia total o parcial de electrones para adquirir ambos la configuración electrónica estable correspondiente a los gases inerte; es decir, el enlace es el proceso por el cual se unen átomos iguales o diferentes para adquirir laconfiguración electrónica estable de los gases inertes y formar moléculas estables.
Enlace iónico:
El enlace iónico: fuerza electrostática que mantiene unidos a los iones en un compuesto iónico.
Características del enlace iónico.
Se rompe con facilidad obteniéndose los iones que lo forman, generalmente basta disolver la sustancia.
Las substancias con enlaces iónicos son solubles en solventes polares.Formación de los compuestos iónicos.
Resulta de las interacciones electrostáticas entre iones, que a menudo resulta de la transferencia neta de uno o más electrones de un átomo o grupo de átomos a otro, es decir, es la atracción de iones con carga opuesta (cationes y aniones) en grandes números para formar un sólido. Ejemplo: un átomo de sodio (Na) fácilmente puede perder un electrón para formarel catión sodio, que se representa como Na+, un átomo de cloro puede ganar un electrón para formar el ion cloruro Cl -, Se dice que el cloruro de sodio (NaCl), la sal común de mesa es un compuesto iónico porque está formado por cationes y aniones. El Na+ es el catión y el Cl – es el anión. 
NaCl

Enlace Covalente:
Enlace covalente: enlace en el que dos átomos comparten dos electrones.Características del enlace covalente.
Es muy fuerte y se rompe con dificultad.
Si la diferencia de electronegatividades entre los 2 átomos es marcada, tenemos un enlace polar y se favorecerá la solubilidad de la sustancia en solventes polares. Ejemplo: un enlace O-H
Si la diferencia de electronegatividades es poca, tenemos un enlace no polar y se favorecerá la solubilidad de la sustancia en solventesno polares. Ejemplo: un enlace C-H o C-C
Tipos de enlaces covalentes. Los átomos pueden formar distintos enlaces covalentes: En un enlace sencillo, dos átomos se unen por medio de un par de electrones. En muchos compuestos se formar enlaces múltiples, es decir, enlaces formados cuando dos átomos comparten dos o más pares de electrones. Si dos átomos comparten dos pares de electrones, el enlacecovalente se denomina enlace doble. Un triple enlace surge cuando dos átomos comparten tres pares de electrones.
Formación de los enlaces covalentes. Se forma cuando dos átomos comparten uno o más pares de electrones. Este tipo de enlace ocurre cuando la diferencia de electronegatividades entre los elementos (átomos) es cero o relativamente pequeña.
El enlace covalente se representa con una...