Laboratorio de Quimica













LABORATORIO Nº: 2


“Reacciones Químicas”
























I.- OBJETIVOS

Diferenciar entre cambio físico y cambio químico.
Reconocer uncambio físico y un cambio químico en cada experimento.













































II.- CÁLCULOS Y RESULTADOS

PASO 1: Oxidación oCombustión de una cinta de Magnesio

OBSERVACIONES:
Al colocar el pedazo de cinta de magnesio (Mg) en la flama del mechero, se observa un destello de luz muy luminosa pero de color blanco esto fuesolo durante la combustión de la tira de magnesio, puesto que al quemarse totalmente quedo pulverizada y se hizo cenizas de color gris.


REACCIÒN EFECTUADA:

2Mg(s) + O2(g) 2MgO(s)

Cuando elmagnesio en estado sólido se calienta, sus átomos reaccionan con el oxígeno O2 gaseoso (aire) para formar Oxido de magnesio en estado sólido.
El Magnesio tiene mucha tendencia a juntarse con eloxígeno del aire y cuando lo hace gracias a una fuente de calor externa (mechero), se produce una fuerte reacción exotérmica, la cual produce la gran cantidad de luz observada.
Este es un cambio Químicodebido a la liberación de energía que se produce en la reacción.


PASO 2:

PROCEDIMIENTO:

Tome tres tubos de ensayo, numérelos consecutivamente y:
a) Al primer tubo vierta 5ml de ácidoclorhídrico (HCl) posteriormente agréguele una muestra de zinc.
b) Vierta 1,5 ml de solución de nitrato de plata (AgNO3) en el segundo tubo y luego haga gotear sobre ésta, solución de cloruro de sodio(NaCl).
c) Al tercer tubo, agréguele 1,5 ml de solución de carbonato de sodio (Na2CO3) y luego haga gotear sobre ésta solución HCl


OBSERVACIONES:

1) Primer tubo:
Vemos como Burbujea ydesprende hidrógeno mientras degradar completamente la muestra de zinc,
la reacción toma un color blanco, y desprende calor.

REACCIÒN EFECTUADA:

Zn(s) + 2 HCl(ac)         ZnCl2(ac) +...