laboratorio de quimica

I.E.M NORMAL SUPERIOR DE PASTO










MATEO BELALCAZAR
CRISTHIAN ROSERO
LUIS DANIEL GAVILANES
JEISON VILLOTA
11-3





SAN JUAN DE PASTO
2013-05-09
INTRODUCCION
Ley de conservación de la materia
Si quemamos en el aire una muestra de magnesio, éste se combinará oxígeno para formar óxido de magnesio, un polvo blanco. Está reacción química se acompaña de la emisión degran cantidad de luz y calor. Si pesamos el producto de la reacción, el óxido de magnesio, encontraremos inevitablemente que pesa más que el trozo de magnesio original. El incremento de peso se debe a la combinación del magnesio con el oxígeno del aire. Numerosos experimentos han demostrado que el peso del producto de la reacción es exactamente la suma de los pesos de magnesio y oxigeno que se hancombinado. Conclusiones similares se pueden sacar de las reacciones químicas. Esto se resume en la ley de conservación de la materia: durante una reacción química ordinaria, no se produce ningún cambio apreciable en la cantidad de la materia. Este enunciado es un ejemplo de la ley científica o natural, es decir, una afirmación general que se basa en el comportamiento observado de la materia y dela que no se conocen excepciones. Las leyes científicas no pueden demostrarse rigurosamente.




























PROCEDIMIENTO
1. Obtenga un vaso de precipitados desde el menú Equipo y agréguele 2 g de limaduras de cobre.













2. Agregue al vaso 85 ml de una solución 1 molar de ácido nítrico, con esto se disolverá el cobre al producirseuna sal soluble de éste (Cu(NO3)2).












3. Agregue al vaso de precipitados 64 ml de solución de hidróxido de sodio 1 molar, se formará un precipitado de Cu(OH)2 insoluble.








4. Obtenga un matraz Erlenmeyer del menú Equipo y acople un embudo Buchner. Seleccione el matraz y con el botón derecho del ratón dé un clic derecho sobre él, del menú emergente seleccioneEmbudo Buchner.














5. Transfiera el contenido del vaso de precipitados al embudo buchner. Seleccione el vaso y del menú Procesos seleccione Transferir, el cursor tomará la forma de un vaso inclinado, de un clic izquierdo sobre el embudo, repita el procedimiento hasta que todo el contenido del vaso se halla transferido al embudo.













6. Transfiera elcontenido del embudo a un vaso de precipitados limpio siguiendo el mismo procedimiento del punto anterior.








7. Agregue al vaso de precipitados que contiene el precipitado de Cu(OH)2 45 ml de una solución 1 Molar de ácido sulfúrico para disolver nuevamente el precipitado por la formación de CuSO4, una sal de cobre soluble color azul.
















8. Agregue alvaso de precipitados 2.5 g de limaduras de zinc. En este paso se dá una reacción de sustitución formando nuevamente el cobre sólido.







9. En un matraz Erlenmeyer limpio acople un embudo Buchner y filtre el contenido del baso de precipitados.








10. Obtenga una balanza desde el menú Equipo, coloque sobre la balanza un vaso de precipitados limpio y tare la balanza. Para tararla balanza selecciónela y dé un clic derecho sobre ella, del menú emergente seleccione Tarar.

11. Transfiere el contenido del embudo buchner al vaso y registre el peso del cobre así obtenido.


ACTIVIDAD
Elabore todas las reacciones químicas que ocurren en cada uno de los pasos del experimento, ubíquelas según el proceso al que corresponde
2Cu + 6HNO3  Cu(NO3)2 + 2NO + ½ O2 + 3H2O(limadura de cobre + acido nítrico) reacción de combinación.
Cu(NO3)2 + 2NaOH  Cu(OH)2 + 2Na(NO3) (nitrato cúprico + hidróxido de sodio) Reacción de intercambio.
Cu(OH)2+ H2SO4  CuSO4 + H2O (hidróxido cúprico + acido sulfúrico) reacción de intercambio.
Zn + CuSO4  Cu + ZnSO4 (zinc + sulfato de cobre) reacción de sustitución sencilla.


Como demuestra la ley de la conservación de...