Laboratorio de Quimica

Gabriel Mora
6to WY
Miss. Sofia Recalde
Laboratorio #1
FACTORES QUE ALTERAN LA VELOCIDAD DE REACCIÓN
Introducción:
Durante este experimento determinaremos los factores que hacen que las reacciones químicas se alteren en un cambio positivo o negativo en otras palabras si al momento de añadir cualquier cambio en el sistema ese cambio producirá una aceleración de la reacción o por locontrario que lo haga más lento y tomaremos datos de dichas observaciones.
Los iones tiosulfato reaccionan con una solución ácida produciendo un precipitado de sulfuro de acuerdo a la siguiente reacción
S2O32- (aq) + H+(aq)  H20(l) + SO2 (g) + S(s)
La velocidad de la reacción puede ser seguida tomando el tiempo que toma la formación de una cantidad constante del producto sulfuroso. Este laboratorioinvestiga el efecto en la velocidad de reacción cuando cambia la concentración de iones tiosulfato a una temperatura constante. Luego se determina como cambia la velocidad de la reacción al variar la temperatura con una concentración constante de iones tiosulfato.
Nota: Evite aspirar los gases de SO2 que se producen

Procedimiento:
Concentración:
1. Mida 50cm cúbicos de una solución detiosulfato 0.200ml dm cubico.
2. Poner la fiola sobre un papel blanco donde ha dibujado la cruz.
3. Mida 5cm cúbicos de una solución de acudo clorhídrico 2mol dm cubico en una probeta y añada el ácido y lave la fiola inmediatamente y tenga ci a la solución de tiosulfato accionando el cronometro al mismo tiempo.
4. Observe verticalmente en la fiola y determine el tiempo que toma la cruz endesaparecer completo.
5. Lave la fiola inmediatamente y tenga cuidado de no mojar la cruz.
6. Luego ponga 40cm cúbicos de la solución de tiosulfato 0.200 mol dm cubico en la fiola y añada 10 cm cubico de agua destilada.
7. Añada 5 cm cubico de HCl como la vez anterior y tome el tiempo en que desaparece la cruz.
8. Repita el experimento 4 veces más usando 30, 20, 15 y 10 cm cubico de tiosulfatocompletando con agua hasta un volumen de 50cm cúbicos.

Temperatura:
1. Mida 50 cm cúbicos de una solución de tiosulfato 0.0400 mol dm cúbicos en una fiola.
2. Caliente la solución 1 o 2 grados más arriba de la temperatura ambiental.
3. Coloque la fiola sobre el papel con la cruz del experimento anterior y añada 5 cm cúbicos de una solución HCl 2 mol dm cúbicos y tome el tiempo como en elexperimento anterior registre la temperatura de la mezcla.
4. Repita el experimento utilizando porciones nuevas de la solución de tiosulfato 0.0400 mol dm cubico para cada uno de las siguientes temperaturas; 40, 50, 60, 70 grados Celsius.


Experimentación:

Incertidumbres de los instrumentos:

Pipeta (ml)
Probeta (ml)
Termómetro (ºC)
Cronometro (s)
± 0.05ml
± 0.5ml
± 0.5 ºC
± 0.005sConcentración:

Tiempo de Reacción (Segundos)
Reactivos
19.75s ± 0.005s
50 cm3 de tiosulfato(0.200 mol dm-3) + 5cm3 HCl
36.38s± 0.005s
40 cm3 de tiosulfato(0.200 mol dm-3) + 10cm3 H202 + 5cm3 HCl
29.60s ± 0.005s
30 cm3 de tiosulfato(0.200 mol dm-3) + 20cm3 H202 + 5cm3 HCl
35.10s ± 0.005s
20 cm3 de tiosulfato(0.200 mol dm-3) + 30cm3 H202 + 5cm3 HCl
58.97s ± 0.005s
15 cm3 detiosulfato(0.200 mol dm-3) + 35cm3 H202 + 5cm3 HCl
1min 33s± 0.005s
10 cm3 de tiosulfato(0.200 mol dm-3) + 40cm3 H202 + 5cm3 HCl


Temperatura: Temperatura Ambiente de 28 grados Celsius

Temperatura
(Celsius)
Tiempo de Reacción (Segundos)
Reactivos
(Cantidad de sustancia se mantiene constante)
30 Celsius ± 0.5 ºC
1 min 12s ± 0.005s
50 cm3 de tiosulfato(0.0400 mol dm-3) + 5cm3 HCl
40Celsius ± 0.5 ºC
37.78s ± 0.005s
50 cm3 de tiosulfato(0.0400 mol dm-3) + 5cm3 HCl
50 Celsius ± 0.5 ºC
33.24s ± 0.005s
50 cm3 de tiosulfato(0.0400 mol dm-3) + 5cm3 HCl
60 Celsius ± 0.5 ºC
28.37s ± 0.005s
50 cm3 de tiosulfato(0.0400 mol dm-3) + 5cm3 HCl
70 Celsius ± 0.5 ºC
13s ± 0.005s
50 cm3 de tiosulfato(0.0400 mol dm-3) + 5cm3 HCl





Determinación de Molaridad de la sustancia:...