Laboratorio De Quimica

Ley de las proporciones definidas: Muestras diferentes del mismo compuesto contienen siempre los mismos elementos constituyentes en las mismas proporciones en masa.
Ley de las proporciones múltiples: Si dos elementos se pueden combinar para formar más de un tipo de compuesto, la masa de uno de los elementos que se combinan con una masa fija del otro elemento, están relacionados de númerosenteros pequeños.
Ley de la conservación de la masa: La materia no se puede crear ni destruir.
Partículas subatómicas: (electrones, protones y neutrones)
Electrón: Partícula atómica que tiene una masa muy pequeña y una carga eléctrica unitaria negativa.
Protón: Partícula subatómica que tiene una carga eléctrica positiva unitaria. La masa es un protón es aproximadamente 1840 veces la de un electrón.Neutrón: Partícula subatómica que no tiene carga eléctrica neta. Su masa es ligeramente mayor a la de un protón.
Cátodo: Electrodo en el que se lleva a cabo la reducción. Tiene carga negativa.
Ánodo: Electrodo en el que se lleva a cabo la oxidación. Tiene carga positiva.
Descripción de los electrones:
Radiactividad: Ruptura espontánea de un átomo emitiendo partículas y/o radiaciones.
Rayosalfa: Partículas cargadas positivamente.
Rayos beta: son electrones y son rechazados por la placa con carga negativa.
Rayos gama: Rayos de alta energía.
Ondas: Perturbación vibracional por medio de la cual se transmite la energía.

Propiedades de las ondas:
* Longitud
* Amplitud
* Frecuencia
* Velocidad
Maxwell: Una onda electromagnética tiene un componente de campo eléctricoy otro de campo magnético, los cuales tienen la misma longitud de onda y frecuencia, y por lo tanto la misma velocidad; sin embargo, viajan en planos mutuamente perpendiculares.
Onda Electromagnética: Onda que tiene un componente de campo eléctrico y una componente de campo magnético.
Radiación Electromagnética: Emisión y transmisión de energía en forma de ondas electromagnéticas.
¿Cómo viajanlas ondas electromagnéticas?
* Las ondas electromagnéticas viajan en el vacío a 3.00x108 m/s, o 186 000 millas por segundo
¿Cómo se calcula la frecuencia de una onda?
* f = 1/T, donde T es el periodo
Teoría Cuántica de Planck: Los átomos y las moléculas podían emitir o absorber energía radiante solo en cantidades discretas, como pequeños paquetes o cúmulos al que denominó cuanto.Efecto Fotoeléctrico: Fenómeno en el cual los electrones son lanzados desde la superficie de ciertos metales expuestos a la luz de por lo menos una mínima frecuencia, denominada frecuencia lumbral.

ELECTRONES
La existencia del electrón fue postulada por el físico irlandés G. Johnstone Stoney como una unidad de carga en el campo de la electroquímica, y fue descubierto por Joseph John Thomson en1897 en el Laboratorio Cavendish de la Universidad de Cambridge.[1]
Influido por el trabajo de Maxwell y el descubrimiento de los rayos X, Thomson dedujo, mientras estudiaba el comportamiento de los rayos catódicos en el TRC, que existían unas partículas con carga negativa que denominó corpúsculos. Aunque Stoney había propuesto la existencia del electrón, fue Thomson quien descubrió su carácter departícula fundamental; sin embargo, para confirmar su existencia era necesario medir sus propiedades, en particular la carga eléctrica.

PROTONES
Generalmente se le acredita a Ernest Rutherford el descubrimiento del protón. En el año 1918 Rutherford encontró que cuando se disparan partículas alfa contra un gas de nitrógeno, sus detectores de centelleo muestran los signos de núcleos dehidrógeno. Rutherford determinó que el único sitio del cual podían provenir estos núcleos era del nitrógeno y que por tanto el nitrógeno debía contener núcleos de hidrógeno. Por estas razones Rutherford sugirió que el núcleo de hidrógeno, que en la época se sabía que su número atómico era 1, debía ser una partícula fundamental.
Antes que Rutherford, Eugene Goldstein había observado rayos catódicos...