Laboratorio de quimica

DETERMINACION DE UNA SAL HIDRATADA

Facultad de ciencias básicas
Química

Resumen

Es de suma importancia tener conocimiento sobre las sales hidratadas, así tendremos una mayordestreza al trabajar todo lo relacionado con soluciones salinas. En esta experiencia se trabajó en base a la deshidratación de estas, tomando como referencia al sulfato de cobre pentahidratado y seobservó que cambio su color de azul a blanco y presento una reaccion quimica reversible.



Introducción
La química, como ciencia experimental otorga los fundamentosnecesarios para la obtención de resultados a partir de actividades que se sustentan en la experiencia empírica.
Una de las tantas prácticas en el laboratorio, llevó a trabajar con sales que se encuentranunidas a moles de agua (sal hidratada). Cabe destacar que muchos compuestos iónicos se preparan por cristalización de una solución acuosa, en la cual el agua se ha incorporado al cristal y al compuestodonde hay una proporción específica de agua y de compuesto iónico, a esto se le denomina hidrato.
A partir de esta definición y del experimento realizado se identificó los distintos pasos a seguirpara deshidratar la sal. Se encontró que aquí están vinculados muchos postulados frecuentemente utilizados en la actualidad, como fue el caso de los principios termodinámicos en los cuales se abarcó lamayor parte de otros conceptos utilizados en el experimento como el calor, el trabajo y la energía interna entre otros. Esto nos llevó a resaltar la importancia de la termodinámica para el desarrollode nuestra sociedad.
Experimental
 Se pesó el beaker

 Al beaker se le agregó 1.0026g de sulfato de cobre pentahidratado (CuSO45H2O).

 Se hizo el montaje para deshidratar la sal

 Seesperó la deshidratación completa de la sal mediante el calentamiento

 Se dejó enfriar dentro del desecador que contenía silica gel activada para que esta absolviera la humedad

 Luego de...