laboratorio de quimica






Laboratorio de Química UNFV- FIGAE
Asignatura:

Docente:

Facultad:

Escuela profesional:

Aula:

Integrantes:

Ticona Junes, Hans

Salazar Carhuachagua, Jairo

Anchante, Sara





Fecha de entrega
24/05/2013


INDICEIntroducción

En el desarrollo de este informe se va a tratar las propiedades de los enlaces químicos, conceptos y experimentos de conductividad eléctrica de ellos que dieron a los químicos los fundamentos para entender cómo se forman las moléculas y los compuestos.
La propuesta que dio Lewis de los elementos que se combinan para alcanzar laconfiguración electrónica más estable, cuando los átomos se interactúan para formar un enlace químico, sólo entra en contacto sus regiones más externas. Por eso cuando se estudian los enlaces químicos se miran los electrones de valencia .El enlace químico tiene dos formas como el enlace covalente y el iónico. El enlace covalente polar y apolar es la combinación de uno o más pares de electrones entre dosátomos, este enlace no conduce la electricidad y tienen bajos puntos de fusión y el enlace iónico es la transferencia de electrones de un átomo a otro, fundidos o en soluciones acuosas son buenos conductores de electricidad y presentan altos puntos de fusión.
La electrólisis es un método de separación de los elementos que forman un compuesto aplicando electricidad: se produce en primer lugar ladescomposición en iones, seguido de diversos efectos o reacciones secundarios según los casos concretos.
Electrólisis procede de dos radicales, electro que hace referencia a electricidad y lisis que quiere decir rotura. El proceso electrolítico consiste en lo siguiente. Se disuelve una sustancia en un determinado disolvente, con el fin de que los iones que constituyen dicha sustancia estén presentes enla disolución.

 

Objetivos

Identificar los distintos tipos de enlace de alguna sustancia por medio de pruebas de conductividad eléctrica.
Objetivos Específicos:
Determinar si algunas sustancias son electrolíticas o no.
Demostrar la electrolisis en el laboratorio.
Determinar las diferencias de potencias de las sustancias para encender
un foco.
Determinar la mayor o menor intensidadde corriente eléctrica con el acercamiento y alejamiento de los cables conductores.

Materiales

Un foco



3 metros de cable conductor.


Una clavija o enchufe.


Base de madera 



2 vasos de precipitación


En el Procedimiento para identificar los enlaces se utilizó:

Agua destilada.
Agua corriente.
Cloruro de sodio (sal de mesa, fina).
Vinagre.
Una fruta.Cálculos y formulas
CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+
NaCl Na+ y Cl-
Procedimientos

1era experiencia
Disolver una pequeña cantidad de NaCl y agua destilada en un vaso precipitado, introducir los cables conductores en el agua, enchufar al toma corriente, observar su conductividad para encender un foco.
2da experiencia
Vaciar vinagre puro a un vaso precipitado eintroducir los cables conductores, enchufar el toma corriente, observar la conductividad del vinagre para encender un foco.
3era experiencia
Vaciar en un vaso precipitado agua potable y vinagre, introducir los cables conductores, observar su conductividad para encender un foco.
4ta experiencia
Vaciar en un vaso precipitado agua potable sola e introducir los cables conductores al agua, observar suconductividad y potencia para encender un foco.
5ta experiencia
Introducir los cables conductores en una fruta, enchufar en el tomacorriente y observar su conductividad, potencia para encender un foco.


Observación

1era experiencia.
El agua destilada no presenta iones no enciende el foco pero disuelto el NaCl en ella se convierte en un conductor de electrones se enciende el foco...