laboratorio de quimica

Objetivos:-Observar las reacciones que se dan para determinar si es endotérmica o exotérmica.
-determinar la masa de una sustancia a diferentes temperaturas a través de la densidad.
-analizar lacapacidad calorífica de un calorímetro.
-aprender a disminuir el consumo de energía pues esta determina los costos de producción.
Observaciones:
Cuando se adiciona el agua caliente al agua fría latemperatura cambia hasta que se estabiliza por un tiempo y pasado cierto periodo sigue descendiendo la temperatura.
Cuando se mezcla el ácido clorhídrico con el hidróxido de sodio no ocurre ningunareacción visible, solo un cambio en la temperatura.
En las disoluciones solo se alcanza a percibir un pequeño cambio en la temperatura.
Datos experimentales: Los cálculos hechos del agua se asume unatemperatura de 25°C y una atmosfera de presión a excepción de cuando se calienta el agua.
Capacidad calórica del calorímetro
sustancia
°T inicial
°T final
densidad
masas
Agua fría
25°C
42°C1g/cm3
30g
Agua caliente
72°C

0.9796g/cm3
29.39g
Reacciones exotérmica
sustancia
temperatura

inicial
final
HCl 1.0 M
26°C
32°C
NaOH 1.0M
25 °C

Tiempo constante de temperatura:4minutos
Disoluciones endotérmicas y exotérmicas
sustancia
temperatura

inicial
final
NaCH3COO(s)
25°C
24°C
NH4Cl(s)
25°C
22°C
NaOH
25°C
28°C

Análisis de resultados:Calculo del Q del calorímetro
Q del calorímetro= (C)(ΔT)
.
Qperdido= Qganado+Qcalorímetro
Qcalorímetro= -Qperdido - Qganado
Qperdido= (30g)* (42°C -72°C)
Qperdido= (30) * (-30°C)
Qperdido=(30) ) (-30)
Qperdido= -900 cal
Qganado= (30g) * (42°C –25°C)
Qganado= (30) * (17°C)
Qganado= 510 cal
Qcalorímetro= 900cal – 510cal = 390 cal
.
. = 22.94 cal / °C
Las reaccionesendotérmicas se dan cuando los productos tienen más energía química que los reactivos son el caso del acetato de sodio y el cloruro de amonium.
Las reacciones exotérmicas se dan cuando los reactivos...