laboratorio de quimica

 ESCUELA SUPERIOR POLITÉCNICA DEL LITORAL
LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL I
AÑO LECTIVO 2012-2013

INFORME #7
Nombre: Karen Veloz García

1. TEMA:
Descomposición Térmica de Sales y su Estequiometria

2. MARCO TEÓRICO
Ecuación Química
Una ecuación química es una descripción simbólica de una reacción química. Muestra las sustancias que reaccionan (llamadas reactivos oreactantes) y las sustancias que se obtienen (llamadas productos). También indican las cantidades relativas de las sustancias que intervienen en la reacción.
Reacción Química
Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactivos), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos.Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro.
Los tipos de reacciones comunes a la química orgánica e inorgánica son: Ácido-base (neutralización), combustión, solubilización, reacciones redox y precipitación.



Catalizador
Un catalizador propiamente dicho es unasustancia que está presente en una reacción química en contacto físico con los reactivos, y acelera, induce o propicia dicha reacción sin actuar en la misma.
Ley de la Conservación de la Materia
La ley de conservación de la masa o ley de conservación de la materia o ley de Lomonósov-Lavoisier es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales. Fue elaborada independientementepor Mijaíl Lomonósov en 1745 y por Antoine Lavoisier en 1785. Se puede enunciar como «En una reacción química ordinaria la masa permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos». []Una salvedad que hay que tener en cuenta es la existencia de las reacciones nucleares, en las que la masa sí se modifica de forma sutil, en estos casos en lasuma de masas hay que tener en cuenta la equivalencia entre masa y energía. []Esta ley es fundamental para una adecuada comprensión de la química. Está detrás de la descripción habitual de las reacciones químicas mediante la ecuación química, y del análisis gravimétrico de la química analítica.
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3. OBJETIVO GENERAL
Establecer la estequiometria de la descomposición de una sal clorada depotasio para identificar la fórmula de la sal.
4. OBJETIVOS ESPECÍFICOS
Saber los conceptos de una ecuación y reacción química, tanto el de un catalizador.
Manejar los conceptos y cálculos de la estequiometria.
Conocer el empleo adecuado de los instrumentos y reactivos, para evitar incidentes.
Elaborar una tabla de datos donde se explique bien los resultados.
Manipular acertadamente el tubode ensayo y sustancias, para así obtener los resultados esperados.




5. MATERIALES Y EQUIPOS
Sustancias
Dióxido de manganeso (MnO2) (catalizador).
Sal clorada KClO3
Equipos
Tubo de ensayo
Balanza
Espátula
Soporte universal
Mechero de Bunsen
Pinza de tubo de ensayo
Agarradera de tubo
Pajitas


6. PROCEDIMIENTO
a) Colocamos una pequeña cantidad de dióxido de manganeso en untubo de ensayo limpio y seco, y lo pesamos. Anotamos la masa como m1.
b) Añadimos dos gramos aproximadamente de sal clorada y volvimos a pesar. Registramos la nueva masa como m2=m1+msal clorada.
c) Mezclamos el contenido del tubo agitándolo por vibración (golpeamos con los dedos el costado del tubo), hasta homogenizar completamente.
d) Sujetamos el tubo de ensayo en un soporte universal conposición inclinada, y calentamos con la llama de un mechero hasta que se ponga al “rojo vivo” el fondo del tubo, e inmediatamente recorrimos la llama a lo largo del tubo.
e) Comprobamos el desprendimiento total del oxígeno; acercando una brasa a la boca del tubo para observar que la brasa no se ilumine, o peor llegue a formar una llama.
f) Se dejo enfriar al ambiente el tubo con contenido, y...