Laboratorio De Quimica

Objetivo: preparar soluciones acuosas de diferentes concentraciones, empleando correctamente los materiales del laboratorio.

Materiales
* Balanza analítica de precisión
* Espátula
* Matraz aforo de 250 ml
* Probeta de 100ml
* Vaso precipitado de 250 ml
* Pipeta graduada de 10 ml y gotario
* Varilla de agitación
* Vidrio reloj

Reactivos
* Bicarbonatode Sodio(NaHCO3)
* Agua destilada
* Cloruro de Sodio ( NaCl)

Procedimiento
I.- preparación de 250 ml de solución acuosa 0,25 M de Bicarbonato de Sodio.
a) Calcula la masa de Bicarbonato de Sodio necesario para preparar la solución

x M250 ml=0.25 M1000 ml x=0,0625M x84g=0.0625M1 M x=5,25g

b) En la balanza mide la masa de Bicarbonato de Sodio necesaria.Utiliza un vidrio reloj para depositar el sólido.
c) Vierte cuidadosamente se solido e un matraz aforado de 250 ml.
d) Agrega al matraz un poco de agua y agita hasta disolver el soluto.
e) Una vez disuelto el soluto agrega agua al matraz hasta que la solución alcance la marca del aforo. Utiliza la pipeta o el gotario para llegar al volumen indicado del aforo
f) Tapa el matraz yluego inviértelo repetidas veces para homogenizar la solución.

II-. Preparación de 100 g de una solución acuosa a 4% m/m de Cloruro de Sodio.
a) Calcular la masa de soluto necesaria para prepara la solución. (4g de soluto)
b) Mide la masa de Cloruro de Sodio necesario y vierte sal en un vaso precipitado de 250 ml.
c) En una probeta graduada de 100 ml mide el volumen de agua necesariopara preparar la solución y viértela en el vaso con sal. Agita la solución utilizando una varilla de agitación.

III.- Dilución de una solución
a) Extrae 50 ml de la solución del ensayo 1 y viértela en un matraz aforado de 259 ml
b) Agrega al matraz hasta completar la marca del aforo
c) Calcula la concentración de esta nueva solución aplicando la expresión : M₁ x V₁ = M₂ x V₂
0,25Mx 250 ml = XM x 300ml
X=0.20 M

Análisis y aplicación
1. ¿Cuál es la masa de soluto que se emplea en la preparación de la solución de ensayo 1?
2. ¿Cuántos gramos de soluto y solvente de deben utilizar para preparar la solución del ensayo 2?
3. ¿Cuál de las soluciones es más concentrada: la de ensayo 1 o la de ensayo 2?
4. ¿Cuánto soluto hay en la muestra extraída se lasolución del ensayo 1?
5. ¿Qué sucede con la cantidad de soluto en el proceso de dilución del ensayo 3?
6. ¿Qué sucede con la concentración de la solución luego de la dilución?

Respuestas:
1.- La masa de soluto que se empleo para la preparación de la solución 1 fue de 5,25g (Bicarbonato de Sodio)
2.- Se deben utilizar 4g de Cloruro de Sodio y se necesitan 96g de Agua (lo que equivale a96ml de agua).
3.- La solución más concentrada es la del ensayo número 2, ya que en este experimento la cantidad de solvente es mucho menor que la del experimento 1, haciendo que el soluto de la solución 2 este menos diluido que la del primero.
4.- Hay 1,05g en los 50ml de la solución1 que se utilizaron para la solución 3.
5.- La cantidad de soluto que queda luego de que se diluya es menor a laque se empleo en la solución 1, ya que los 50ml que se sacaron de la solución 1 se le incorporo mas agua e hizo que el soluto previamente diluido se diluyera nuevamente.
6.- La concentración de la solución 3 disminuye desde los 0,25M a 0,00105M.

IV.- Factores de gobiernas la solubilidad.
A.- Solubilidad de gases en líquidos.

Materiales:
* Vaso de precipitado de 250 ml
* Bebidagaseosa
* Jeringa de 19 ml
* Tubo de ensayo
* Trípode y rejilla se asbesto
Reactivos:
* Bicarbonato de sodio (NaHCO₃)
* Agua destilada
* Vinagre
* Ron de quemar

Procesamiento:
a) En un vaso precipitado calienta suavemente una pequeña cantidad de bebida gaseosa. Cuida que el líquido no tenga espuma y no agitarlo durante el calentamiento. Describe lo que observas....