Laboratorio De Quimica

Resultados Experimentales

Experimento #1
Tabla 1.Muestra de Clorato de Potasio (KClO3)

Recolección de datos | Masa (±0.01)g |
Tubo de Ensayo + Catalizador | 89.81 |
Tubo de Ensayo + Catalizador + KClO3 | 91.49 |
Clorato de Potasio | 1.68 |
Tubo de Ensayo + Catalizador + Residuo | 90.82 |
Cloruro de Potasio | 1.01 |
O2 desprendido | 0.67 |

Tabla 2. Moles calculados

Molesde K | 0.013547773 |
Moles de Cl | 0.013547773 |
Moles de O2 | 0.0209375 |
Moles de O | 0.041875 |
Relación molar O/K/Cl | 3/1/1 |
Formula del Clorato de Potasio | KClO3 |

Experimento #2

Tabla 3. Muestra desconocida
Mezcla B | 1ra det. (±0.01)g | 2da det. (±0.01)g |
Tubo de Ensayo + Catalizador | 84.58 | 84.93 |
Tubo de Ensayo + Catalizador + Mezcla | 85.31 | 85.79 |Mezcla | 0.73 | 0.86 |
Tubo de Ensayo + Catalizador + Residuo | 85.10 | 85.51 |
Residuo (KCl) | 0.21 | |
O2 desprendido | 0.52 | |
Cantidad de KClO3 | | |
Porcentaje de KClO3 (%) | | |

Tabla 4. Mezcla calculada
Porcentaje de KClO3 obtenido | |
Porcentaje de KClO3 esperado | |
Error de la determinación (%) | |

Procedimiento Experimental

Experimento #1
Se tomo un tubode ensayo limpio y seco, se coloco en un beaker para pesarlo en una balanza, luego se agrego una pizca de Dióxido de Manganeso, nuevamente se peso y se tomo nota. Lugo de agrego aproximadamente 1.00g de clorato de potasio se agito bien hasta mezclar completamente los compuestos y se peso el conjunto.
Se monto un sistema de trabajo de la siguiente manera: con un soporte universal y una pinza sesujeta el tubo de ensayo con la muestra y con un tapón horadado con un tubo de vidrio doblado en ángulo recto, se tapa el tubo que tiene la muestra. Se inclina la pinza con el tubo de ensayo de manera que forme 45° respecto al soporte universal, se debe verificar que la pinza que sujeta el tubo de ensayo este en el extremo superior cerca de el tapón.
El otro extremo del tubo de vidrio del tapón secoloca en un beaker con agua para observar el burbujeo del agua, debido al desprendimiento de oxigeno, que sucede cuando comienza a calentarse con un mechero la punta inferior donde se encuentra la mezcla, se verifica con el profesor el montaje antes de comenzar a calentar.
Lugo de que se noto que el sólido estuviese fundido, se intensifico el calor, donde se nota un fuerte burbujeo en el beakercon agua, cuando este se detenga significa el que el desprendimiento de oxigeno termino y rápidamente se quito el extremo del tubo de vidrio que estaba en contacto con el agua del beaker y seguidamente el tapón del tubo de ensayo de la mezcla, luego se apago el mechero, exactamente en este orden, ya que podría ocurrir que entre agua tubo con la mezcla y esta alterarse por presencia de agua. Sedejo enfriar y se peso el tubo con el beaker como ya se había realizado.

Experimento # 2
Se tomo un tubo de ensayo limpio y seco, se coloco en un beaker para pesarlo en una balanza, luego se agrego una pizca de Dióxido de Manganeso, nuevamente se peso y se tomo nota. Lugo de agrego aproximadamente 1.00g de una mezcla desconocida se agito bien hasta mezclar completamente los compuestos y se pesoel conjunto.
Con el montaje del experimento anterior se realizó el mismo procedimiento y con los mismos cuidados necesarios 2 veces con este compuesto desconocido.
Introducción

En química, la estequiometria es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química. El primero que enunció los principios de la estequiometria fueJeremias Benjamin Richter (1762-1807), en 1792. Escribió:
“La estequiometria es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa en la que los elementos químicos que están implicados”.
Una ecuación química (que no es más que la representación escrita de una reacción química) ajustada debe reflejar lo que pasa realmente antes de comenzar y al finalizar la reacción y, por tanto,...