Laboratorio De Quimica

GUÍA DE EJERCICIOS
SOLUBILIDAD Y DISOLUCIONES – CONCENTRACIONES QUIMICAS

1. Determine la concentración molar de una solución de MgCl2 que se obtuvo al disolver 2,0 g de MgCl2 y llevar a unvolumen de 400 ml.

2. Se disuelven 160 g de H3PO4 en cantidad suficiente de agua como para formar 800 ml de solución. Teniendo en cuenta que la densidad del soluto es 1,02 g/ml y de la soluciónresultante es 1,14 g/cm3, calcular su concentración expresada como:
a) % p/p b) molaridad c) g/ml d) % v/v

3. Un estudiante de la UPV debe prepararen el laboratorio 500 ml de suero fisiológico (solución 0,9 % p/v de NaCl). ¿Qué masa de soluto necesita para esta operación?

4. Indique en cuál de las siguientes soluciones hay mayor número demoles de soluto
a. 310 ml de solución 0,37 M
b. 250 ml de solución 0,22 M
c. 523 ml de solución 0,55 M
d. 435 ml de solución 0,15 M
e. 190 ml de solución 0,85 M

5. Indique cuál delas siguientes soluciones tiene una concentración 0,25 M
a. 0,5 moles de soluto disueltos en 500 ml de agua.
b. 1,0 mol de soluto disuelto en 2 L de agua.
c. 1,0 mol de soluto disuelto en4 L de agua.
d. 0,5 moles de soluto disueltos en 2 L de solución.
e. 0,25 moles de soluto disueltos en 500 ml de solución.

6. Una solución acuosa de ácido fluorhídrico (HF) tiene unaconcentración 30% p/p y su densidad es de 1,101 g/ml. Determine la molaridad de HF en esta solución.

7. Una solución de glicerol (un compuesto líquido de fórmula C3H8O3) en agua, tiene una concentración9 % p/p y una densidad de 1,235 g/ml. Determine la molaridad de la solución.

8. La densidad de una solución al 18% p/p de cloruro de amonio, NH4Cl, es 1,05 g/ml. ¿Qué masa de NH4Cl contienen 350 mlde esta solución?

9. Se requiere preparar 250 ml de solución de HNO3 0,15 M. Para ello se dispone de una solución de HNO3 de concentración 3 M. ¿qué volumen de solución concentrada se debe tomar...